Ero atomisäteen ja ionisäteen välillä

Atomisäde vs. ionisäde

Voimme määritellä ympyrän tai pallon säteen. Sanotaan tässä tapauksessa, että säde on ympyrän keskipisteen välinen etäisyys pisteeseen, joka on sen kehässä. Atomien ja ionien katsotaan myös olevan rakenteeltaan samanlaisia ​​kuin pallo. Siksi voimme määritellä säteen myös heille. Kuten yleisessä määritelmässä, sanomme atomien ja ionien kohdalla, että säde on etäisyys keskustan ja rajan välillä.

Atomisäde

Atomisäde on etäisyys ytimen keskustasta elektronipilven rajaan. Atomisäde on Angstrom-tasolla. Vaikka määrittelemme atomin säteen yhdelle atomille, on vaikea mitata sitä yhdelle atomille. Siksi normaalisti kahden koskettavan atomin ytimien välinen etäisyys otetaan ja jaetaan kahdella atomisäteen saamiseksi. Kahden atomin välisestä sitoutumisesta riippuen, säde voidaan luokitella metallisädeksi, kovalenttiseksi sädeksi, Van der Waalsin sädeksi jne. Atomisäde kasvaa, kun laskeudut jaksotaulukon sarakkeeseen, koska uudet elektronikerrokset lisääntyvät. Vasemmalta oikealle peräkkäin, atomisäteet vähenevät (paitsi jalokaasut).

Ionic Säde

Atomit voivat saada tai menettää elektroneja ja muodostaa negatiivisesti tai positiivisesti varautuneita hiukkasia. Näitä hiukkasia kutsutaan ioneiksi. Kun neutraalit atomit poistavat yhden tai useamman elektronin, se muodostaa positiivisesti varautuneita kationeja. Ja kun neutraalit atomit ottavat elektronit, ne muodostavat negatiivisesti varautuneita anioneja. Ionisäde on etäisyys ytimen keskustasta ionin ulkoreunaan. Suurinta osaa ioneista ei kuitenkaan ole olemassa erikseen. Joko ne ovat sitoutuneet toiseen vastaioniin, tai niillä on vuorovaikutuksia muiden ionien, atomien tai molekyylien kanssa. Tämän takia yhden ionin ionisäde vaihtelee ympäristöissä. Siksi, kun ionisäteitä verrataan, ioneja tulisi verrata samanlaisissa ympäristöissä. Jaksotaulukon ionisäteissä on suuntauksia. Kun siirrymme alas sarakkeeseen, atomiin lisätään lisää kiertoratoja. siksi vastaavilla ioneilla on myös ylimääräisiä elektroneja. Siten ioniset säteet kasvavat ylhäältä alaspäin. Kun siirrymme vasemmalta oikealle rivin poikki, ionisäteiden muutoksessa on tietty malli. Esimerkiksi 3^rd rivi, natrium, magnesium ja alumiini tekevät vastaavasti +1, +2 ja +3 kationeja. Näiden kolmen ioniset säteet pienenevät vähitellen. Koska protonien lukumäärä on suurempi kuin elektronien lukumäärä, ydin pyrkii vetämään elektroneja yhä enemmän keskustaa kohti, mikä johtaa vähentyneisiin ionisäteisiin. Kuitenkin anionit 3^rd rivillä on huomattavasti korkeammat ioniset säteet kationisiin säteisiin verrattuna. Alkaen P^3- ionisäde pienenee S: ksi^2- ja Cl^-. Syynä siihen, että anionien ionisäde on suurempi, voidaan selittää lisäämällä elektronia ulkoisiin kiertoradalle.