Ero atomin ja ionin välillä

Atom vs. ion

Yksittäiset elementit ovat tuskin vakaita luonnollisissa olosuhteissa. Ne muodostavat erilaisia ​​yhdistelmiä keskenään tai muiden elementtien kanssa olemassaoloa varten. Ionien tuottaminen on tapa saavuttaa jalokaasukokoonpano ja siten muuttua stabiiliksi.

Atomi

Atomit ovat kaikkien olemassa olevien aineiden pieniä rakennuspalikoita. Ne ovat niin pieniä, ettemme voi edes havaita paljain silmin. Normaalisti atomit ovat Angstrom-alueella. Atomi koostuu ytimestä, jossa on protoneja ja neutroneja. Ytimessä on muitakin kuin neutroneita ja positroneja. Ydin ympärillä kiertää myös elektronia kiertoradalla. Suurin osa atomin tilasta on tyhjä. Positiivisen varautuneen ytimen (protoneista johtuva positiivinen varaus) ja negatiivisesti varautuneiden elektronien väliset houkuttelevat voimat ylläpitävät atomin muotoa. Saman tyyppisillä atomilla on samanlaiset protonit ja elektronit. Saman tyyppiset atomit voivat poiketa läsnä olevien neutronien lukumäärästä, ja nämä tunnetaan isotoopeina. Atomit voivat liittyä muiden atomien kanssa monin tavoin, muodostaen siten tuhansia molekyylejä. Kaikilla elementeillä on diatominen tai polyatominen järjestely, jotta ne muuttuisivat vakaiksi paitsi jalokaasuja. Elektroneja luovuttavien tai vetävien kykyjensä mukaan ne voivat muodostaa kovalenttisia sidoksia tai ionisia sidoksia. Joskus atomien välillä on erittäin heikkoja nähtävyyksiä.

Atomin rakenne määritettiin useiden tutkijoiden suorittamilla koesarjoilla. Daltons-teorian mukaan,

• Kaikki asiat ovat atomien muodostamia, eikä niitä voida hajottaa edelleen.

• Kaikki tietyn elementin atomit ovat identtisiä.

• Yhdisteet muodostuvat kahden tai useamman atomin yhdistelmällä.

• Atomeja ei voida tehdä tai tuhota. Kemiallinen reaktio on atomien uudelleenjärjestely.

Daltons-teoriassa on kuitenkin joitain modifikaatioita nyt atomin edistyneemmällä havainnolla.

Ioni

Ioneilla on varautuneita lajeja, joilla on positiivinen tai negatiivinen varaus. Positiivisesti varautuneet ionit tunnetaan kationeina ja negatiivisesti varautuneet ionit tunnetaan anioneina. Kun muodostuu kationi, elektroni atomista antaa ulos. Anionia muodostettaessa atomiin saadaan elektroni. Siksi ionien elektronien lukumäärä on erilainen kuin protonien lukumäärä. Ioneilla voi olla -1 tai +1 varausta, joita kutsumme yksiarvoisiksi. Samoin on kaksiarvoisia, kolmiarvoisia jne. Varautuneita ioneja. Koska kationeilla ja anioneilla on vastakkaiset varaukset, ne houkutellaan toisiinsa sähköstaattisilla voimilla, muodostaen ionisia sidoksia. Kationit muodostuvat yleensä metalliatomeista ja anionit muodostuvat ei-metallisista atomeista. Esimerkiksi natrium on ryhmän 1 metalli, muodostaa siten +1-varautuneen kationin. Kloori on ei-metalli ja sillä on kyky muodostaa -1 varautunut anioni.