Ero sitoutumattoman ja sitoutumattoman välillä

avainero välillä sitoutuminen ja sitoutumaton on, että vastakkaiset orbitaalit lisäävät molekyylin energiaa, kun taas sitoutumattomat kiertoradat eivät muuta molekyylin energiaa.

Termit vastakkaiset ja sitoutumattomat kuuluvat molekyyliorbitaaliteorian alaan. Tämän teorian mukaan nämä kiertoradat ovat hybridiratoja, jotka muodostuvat muiden kiertoratojen päällekkäisyyksien takia.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on liimaus 
3. Mikä ei ole sitoutumista
4. Vertailu rinnakkain - lujittuminen vs. sitoutumaton taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on liimaus?

Sitoutumattomat molekyyliorbitaalit ovat kiertoratoja, jotka sisältävät elektroneja kahden atomin ytimen välisen alueen ulkopuolella. Elektronit vastakkaisessa rataväylässä vähentävät molekyylin stabiilisuutta, koska nämä elektronit viettävät suurimman osan ajastaan ​​atomiytimien ulkopuolella. Siksi vastakkaisesti sitoutuvien molekyyliorbitaalien elektronitiheys on vähemmän verrattuna sitoutuviin molekyylin kiertoradalle, ja vastakkain kiinnittyvät molekyyliorbitaalit osoittavat elektronitiheyden sidoksen ulkopuolella..

Antibonding-molekyyliorbitaalien energia on suurempi kuin atomi-orbitaalien ja sitoutuvien molekyylipiirien. Tämä johtuu siitä, että näiden orbitaalien elektronit eivät osallistu heikentymisen heikkenemiseen kahden atomiytimen välillä. Siksi yhdisteiden, joilla on elektroneja, stabiilisuus vastakkaisessa molekyylin kiertoradalla on alhaisempi. Stabiileissa yhdisteissä elektronien läsnäolo vastakkaisissa molekyyliorbitaaleissa on kuitenkin vähäinen tai vähemmän. Lisäksi toisiinsa sitoutuvien molekyyliorbitaalien paikallinen järjestely ei määritä molekyylin muotoa tai geometriaa.

Yllä olevan kuvan mukaan elektronitiheys molekyyliorbitaalin sitomisessa on yhtä suuri kuin vastakkaisella molekyylin kiertoradalla. Siksi se on erittäin epävakaa molekyyli. Siksi He2-molekyyliä ei ole. Vastaava molekyylin kiertorata annetaan muodossa σ *.

Mikä on sitoutumaton?

Ei-sitoutuva orbitaali on molekyylikiertorata, jossa elektronien lisäys tai poisto ei lisää tai vähennä atomien välistä sidosjärjestystä. Me nimeämme tämän kiertoradan usein nimellä “n”. Nämä kiertoradat muistuttavat yksinäisiä elektronipareja Lewisin rakenteissa.

Lisäksi sitoutumattoman kiertoradan energia on toisiinsa sitoutuvan kiertoradan energian ja sitoutuvan kiertoradan välillä.

Mikä on ero luottoluokitusten ja ei-sitoutumisten välillä?

Antibonding ja sitoutumattomat kiertoradat ovat molekyylin kiertoradat. Keskeinen ero antibakteerittumisen ja sitoutumattomuuden välillä on se, että sitoutuvat orbitaalit lisäävät molekyylin energiaa, kun taas sitoutumattomat kiertoradat eivät muuta molekyylin energiaa. Lisäksi vastakkaisten sitoutuvien orbitaalien läsnäololla on taipumus stabiloida molekyyli, kun taas sitoutumattomilla orbitaaleilla ei ole vaikutusta molekyylin stabiilisuuteen..

Yhteenveto - lujittuminen vs. sitoutumaton

Antibonding ja sitoutumattomat kiertoradat ovat molekyylin kiertoradat. Keskeinen ero antidondisoivan ja sitoutumattoman välillä on se, että sitoutuvat orbitaalit lisäävät molekyylin energiaa, kun taas sitoutumattomat orbitaalit eivät muuta molekyylin energiaa.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Antibonding orbital Definition." ThoughtCo, 3. heinäkuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Alsosaid1987 “Lokalisoidut MO: t” - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
2. Alsosaid1987 “Sarjakuva paikalliset molekyylin kiertoradat” - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta