Ero amfolyytin ja amfoteerisen välillä

avainero välillä amfolyytin ja amfoteerinen on se termi amfoteerinen tarkoittaa molekyylin kykyä toimia hapkona tai emäksenä, kun taas amfolyyti on molekyyli, joka on amfoteerinen.

Olemme törmänneet molekyyleihin, jotka luokittelemme emäksisiksi, happaiksi tai neutraaleiksi. Emäksisten liuosten pH-arvot ovat yli 7 ja happamien liuosten pH-arvot ovat alhaisemmat kuin 7. Liuokset, joiden pH-arvo on 7, ovat neutraaleja liuoksia. Jotkut molekyylit eroavat tästä normaalista luokittelusta. Ampholytit ovat yksi tällainen molekyyli. Niillä on sekä hapan että emäksinen kemiallinen luonne.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Ampholyte
3. Mikä on amfoteerinen
4. Vertailu rinnakkain - Ampholyte vs Amphoteric taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Ampholyte?

Amfolyytti on molekyyli, jossa on sekä emäksisiä että happamia ryhmiä. Paras ja yleisimmin esiintyvä esimerkki amfolyyteille on aminohapot. Tiedämme, että kaikilla aminohapoilla on -COOH, -NH₂ ryhmät ja -H, joka on sitoutunut hiileen. Karboksyyliryhmä (-COOH) toimii happamana ryhmänä aminohapossa, ja amiini (-NH₂) ryhmä toimii perusryhmänä. Jokaisessa aminohapossa on muu kuin nämä. R-ryhmä eroaa aminohaposta toiseen. Yksinkertaisin aminohappo, jossa R-ryhmä on H, on glysiini.

Joidenkin aminohappojen R-ryhmä sisältää kuitenkin lisäkarboksyyli- tai amiiniryhmiä. Esimerkiksi lysiini, histidiini ja arginiini ovat aminohappoja, joissa on ylimääräisiä amiiniryhmiä. Ja asparagiinihapot, glutamiinihapot sisältävät lisää karboksyylihapporyhmiä. Lisäksi jotkut niistä sisältävät -OH-ryhmiä, jotka voivat tietyissä olosuhteissa toimia emäksenä tai hapana (tyrosiini). Sekä happamien että emäksisten ryhmien vuoksi niillä on yleensä vähintään kaksi pKa-arvoa (jos on enemmän kuin yksi -NH₂ ryhmä tai -COOH-ryhmä, silloin on enemmän kuin kaksi pKa-arvoa). Siksi ampholyyttien titrauskäyrät ovat monimutkaisia ​​kuin normaalit titrauskäyrät.

Kuvio 01: Aminohappo sen (1) ionisoimattomissa ja (2) kahtaisionisissa muodoissa

esiintyminen

Eri järjestelmissä ampholyyttejä esiintyy erilaisissa varautuneissa muodoissa pH: sta riippuen. Esimerkiksi happamassa liuoksessa aminohappojen amiiniryhmä esiintyy positiivisesti varautuneena, ja karboksyyliryhmä esiintyy -COOH: na. Emäksisessä pH-liuoksessa karboksyyliryhmä esiintyy karboksylaattianionin (-COO-) muodossa ja aminoryhmä on läsnä -NH₂.

Ihmiskehoissa pH on lähellä 7,4. Siksi tässä pH: ssa aminohapot esiintyvät kahtaisionioina. Tässä aminoryhmä läpikäy protonisaation ja sillä on positiivinen varaus, kun taas karboksyyliryhmällä on negatiivinen varaus. Siksi molekyylin nettovaraus on nolla. Tässä vaiheessa molekyyli saavuttaa isoelektrisen pisteensä.

Mikä on amfoteerinen?

Termi amfoteerinen tarkoittaa molekyylin, ionin tai minkä tahansa muun kompleksisen yhdisteen kykyä toimia emäksenä ja hapana. Joillakin molekyyleillä on molemmat nämä ominaisuudet tietyissä olosuhteissa. Lisäksi on joitain metallioksideja ja -oksideja, jotka ovat amfoteerisia.

Kuvio 02: amfoteeriset yhdisteet

Esimerkiksi sinkkioksidi (ZnO), alumiinioksidi (Al₂O₃), alumiinihydroksidi (Al (OH)₃), ja lyijyoksidit ovat amfoteerisia. Happamissa väliaineissa ne toimivat emäksinä ja emäksisissä väliaineissa hapot. Yleisin ja tunnetuin amfoteerinen molekyyli ovat aminohapot, joita voimme havaita kaikissa biologisissa järjestelmissä.

Mikä on ero amfolyytin ja amfoteerisen välillä?

Amfolyytti on molekyyli, jossa on sekä emäksisiä että happamia ryhmiä, ja termi amfoteerinen tarkoittaa molekyylin, ionin tai minkä tahansa muun kompleksisen yhdisteen kykyä toimia emäksenä ja hapana. Avainero amfolyytin ja amfoteerisen välillä on se, että termi amfoteerinen tarkoittaa molekyylin kykyä toimia hapkona tai emäksenä, kun taas amfolyyti on molekyyli, joka on amfoteerinen.

Lisäksi sinkkioksidi, alumiinioksidi, alumiinihydroksidi ja lyijyoksidit ovat amfoteerisia, joilla on erilainen käyttäytyminen happamissa ja emäksisissä liuoksissa. Nämä eivät ole kuitenkaan amfolyyttejä, koska niissä ei ole happamia ja emäksisiä ryhmiä näissä molekyyleissä. Aminohappo on joka tapauksessa amfolyytti, jossa on sekä happamia että emäksisiä ryhmiä yhdessä molekyylissä. Siksi se on myös amfoteerinen.

Yhteenveto - Ampholyte vs Amphoteric

Amfoteerinen tarkoittaa molekyylin kykyä toimia hapona tai emäksenä. Amfolytit ovat molekyylejä, jotka ovat amfoteerisia. Siksi amfolyyteissä on sekä happamia että emäksisiä ryhmiä. Siksi keskeinen ero amfolyytin ja amfoteerisen välillä on se, että termi amfoteerinen tarkoittaa molekyylin kykyä toimia hapona tai emäksenä, kun taas ampholyytti on molekyyli, joka on amfoteerinen.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Amfoteerinen määritelmä ja esimerkit." ThoughtCo, 22. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä
2. Libretexts. ”Amfoteerisia.” Kemia LibreTexts, Kansallinen tiedesäätiö, 20. helmikuuta 2017. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Aminohappobartionit” TimVickersvector (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta 
2. ”Amphoteric” Tem5psu - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta