Ero amfroottisen ja amfoteerisen välillä

Amphiproottinen vs. amfoterinen
 

Koska amfiproottinen ja amfoteerinen ovat melko samankaltaisia, myös amfifroottisen ja amfoteerisen välinen ero on melko hämmentävä. Molemmat termit, amfiproottinen ja amfoteerinen, liittyvät molemmat happo-emäskemiaan. Amfoteeriset aineet käyttäytyvät hapana ja emäksenä. Kaikki amfiproottiset aineet kykenevät luovuttamaan ja ottamaan vastaan ​​protoneja ja voivat osoittaa sekä happo- että emäsominaisuuksia. Siksi ne ovat myös amfoteerisia. Tässä artikkelissa kuvataan yksityiskohtaisesti ero amfroottisten ja amfoteeristen aineiden välillä. Lisäksi se tarjoaa esimerkkejä ja reaktioita niiden ominaisuuksien osoittamiseksi.

Mitä ovat amfroottiset aineet??

Termi amphiproottinen viittaa aineisiin, jotka voivat sekä vastaanottaa että luovuttaa protonin; se voi olla joko ioninen tai kovalentti. Siksi amfoteerisella aineella tulisi olla kaksi pääominaisuutta.

- Molekyylin on sisällettävä ainakin yksi vetyatomi ja se voidaan luovuttaa toiselle molekyylille.

- Molekyylin on sisällettävä yksinäinen elektronipari (elektronit, jotka eivät osallistu kemialliseen sitoutumiseen) protonin hyväksymiseksi.

Vesi (H₂O) on yleisimpiä amfiproottisia aineita; vesimolekyyli täyttää molemmat vaatimukset, joita tarvitaan amphiproottiselle aineelle.

Veden lisäksi suurin osa diproottisten happojen konjugoiduista emäksistä voi toimia amphiproottisina aineina.

Diproottisen hapon konjugaattiemäs

H₂NIIN₄                                                  HSO₄^-
H₂CO₃                                                  HCO₃^-
H₂S HS^-
H₂CrO₃                                                 HCrO₃^-

Esimerkki: hiilihappo (H₂CO₃) on heikko diproottinen happo, bikarbonaatti (HCO₃^-) on sen konjugaattiemäs. Vesipitoisissa liuoksissa bikarbonaatti osoittaa kahden tyyppisiä reaktioita.

(1) Protonin lahjoittaminen vedelle (bronsoituna - Lowry happo)

HCO₃^- _(Aq) + H₂O -> H₃O⁺ _(Aq) + CO₃^2- _(Aq)

(2) Protonin vastaanottaminen vedestä (bronsted - Lowry-emäksenä)

HCO₃^- _(Aq) + H₂O -> H₂CO_{3 (Aq)} + VAI NIIN^- _(Aq)

Siksi bikarbonaatti (HCO₃^-) on amphiproottinen laji.

Mitkä ovat amfoteeriset aineet?

Aineita, jotka voivat toimia sekä hapkona että emäksenä, kutsutaan amfoteerisiksi aineiksi. Tämä määritelmä on melko samanlainen kuin amfiproottiset aineet. Koska kaikilla amfiproottisilla aineilla on happamia ominaisuuksia luovuttamalla protoni ja vastaavasti ne osoittavat emäksisiä ominaisuuksia hyväksymällä protonin. Siksi kaikkia amphiproottisia aineita voidaan pitää amfoteerisina. Käänteinen lausunto ei kuitenkaan aina ole totta.

Meillä on kolme teoriaa hapoista ja emäksistä:

Teorian happopohja
Arrhenius H⁺ tuottaja OH^- tuottaja
Bronsted-Lowry H⁺ luovuttaja H⁺ ACCEPTER
Lewis elektronipariakseptorin elektroniparin luovuttaja

Esimerkki: Al2O3 on Lewis-happo ja Lewis-emäs. Siksi se on amfoteerinen aine, koska se ei sisällä protoneja (H⁺), se ei ole amphiproottinen aine.

Al₂O₃ pohjana:

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ hapana:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O -> NaAl (OH)₄

Mitä eroa on amphiproottisella ja amfoteerisella?

• Amfiproottinen aine käyttäytyy hapana ja emäksenä. Amfoteerinen aine voi vastaanottaa tai luovuttaa protonin (H⁺ ioni).

• Kaikki amfoteeriset aineet ovat amfiproottisia, mutta kaikki amfifroottiset aineet eivät ole amfoteerisiä.

• Amphiproottiset lajit arvioivat kykyä luovuttaa tai hyväksyä protoni. Amfoteeriset lajit kuitenkin arvioivat kykyä toimia hapkona ja emäksenä. Happo-emäs-ominaisuudet riippuvat kolmesta tekijästä, mukaan lukien kyky luovuttaa tai hyväksyä protoni.

Jos aineella on luovuttava elektronipari ja sillä on kyky hyväksyä elektronipari, sitä pidetään amfoteerisena.

Jos aineella on kyky tuottaa sekä H + -ionia että OH-ionia, sitä pidetään amfoteerisena.

Yhteenveto:

Amphiproottinen vs. amfoterinen

Amfoteeriset ja amfiproottiset aineet liittyvät happo-emäskemiaan. Molemmilla näillä aineilla on happo- ja emäsominaisuuksia. Toisin sanoen ne voivat reagoida hapona ja emäksenä muista reagensseista riippuen. Amphiproottiset aineet voivat luovuttaa ja hyväksyä protonin. Vesi on yleisin esimerkki amfiproottisista lajeista. Suurin osa diproottisten happojen konjugoiduista emäksistä myös amphiproottisia. Amfoteeriset aineet voivat käyttäytyä hapana ja emäksenä.