Ero ammoniumnitraatin ja urean välillä

Ammoniumnitraatti vs. urea
 

Typpeä sisältäviä yhdisteitä käytetään yleisesti lannoitteina, koska typpi on yksi kasvien kasvun ja kehityksen erittäin tärkeistä elementeistä. Ammoniumnitraatti ja urea ovat sellaisia ​​typpeä sisältäviä kiinteitä aineita.

Ammoniumnitraatti

Ammoniumnitraatin kemiallinen kaava on NH₄EI₃. Tämä on ammoniakin nitraatti, ja sillä on seuraava rakenne.

 Huoneenlämpötilassa ja standardipaineessa ammoniumnitraatti esiintyy hajuttomana, valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena. Tämä on hapan suola, jonka pH on noin 5,4. Sen moolimassa on 80,052 g / mol. Ammoniumnitraatin sulamispiste on noin 170 ° C ja se hajoaa kuumennettuaan noin 210 ° C: seen ^OC. Ammoniumnitraattia käytetään pääasiassa maatalouden tarkoituksiin. Se sisältää runsaasti typpeä, joten sitä käytetään lannoitteena typen toimittamiseen kasveille. Koska sen suora kosketus kemikaalin kanssa ei ole vaarallista ja sen myrkyllisyys on vähemmän, on hyödyllistä käyttää sitä lannoitteena. Lisäksi kuumennus tai syttyminen aiheuttaa ammoniumnitraatin räjähtämisen. Siksi sitä käytetään hapettimena räjähteissä. Tämän räjähtävän luonteen vuoksi meidän tulisi olla erityisen varovaisia ​​varastoitaessa ammoniumnitraattia. Ammoniumnitraatti on stabiili, mutta kun se on sulassa tilassa, räjähdysvaara on suurempi. Riski kasvaa, jos se joutuu kosketuksiin hapettuvien materiaalien, kuten öljyn, dieselin, paperin, rag tai oljen kanssa. Ammoniumnitraatin valmistus on yksinkertainen kemiallinen reaktio. Kun typpihappo saatetaan reagoimaan ammoniakkinesteen kanssa, muodostuu ammoniumnitraattia liuosmuodossa. Tuotannossa käytetään teollisesti väkevää typpihappoa ja ammoniakkikaasua. Koska tämä on erittäin eksoterminen ja väkivaltainen reaktio, on haastavaa tuottaa se suuressa mittakaavassa. Koska ammoniumnitraatti on suola, se liukenee hyvin veteen. Siksi, kun sitä käytetään lannoitteena, se voidaan pestä pois ja kerääntyä vesistöihin. Tämä voi olla vesieliöille kohtalokas tila.

urea

Urealla on CO (NH₂)₂ ja seuraava rakenne.

Se on karbamidi, jonka funktionaalinen ryhmä on C = O. Kaksi NH₂ ryhmät ovat sitoutuneet karbonyylihiileen molemmilta puolilta. Ureaa tuotetaan luonnollisesti nisäkkäillä typen aineenvaihdunnassa. Tätä kutsutaan ureasykliksi, ja ammoniakin tai aminohappojen hapettuminen tuottaa ureaa kehomme sisällä. Suurin osa ureasta erittyy munuaisten kautta virtsaan, kun taas osa ureasta erittyy hiki kanssa. Urean korkea vesiliukoisuus on hyödyllistä, kun se erittyy kehosta. Urea on väritön, hajuton kiinteä aine, ja se ei ole myrkyllinen. Sen lisäksi, että se on metabolinen tuote, sen pääkäyttö on lannoitteiden tuottaminen. Urea on yksi yleisimmistä typpeä vapauttavista lannoitteista, ja sen typpipitoisuus on korkea verrattuna muihin kiinteisiin typpilannoitteisiin. Maaperässä urea muuttuu ammoniakkiksi ja hiilidioksidiksi. Maaperän bakteerit voivat muuttaa tämän ammoniakin nitriitiksi. Lisäksi ureaa käytetään räjähteiden, kuten ureanitraatin, valmistukseen. Sitä käytetään myös raaka-aineena kemikaalien, kuten muovien ja liimojen, valmistukseen.