Ero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä

avainero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä on se ammoniumnitraatti on ammoniakin ja typpihapon välisen reaktion tulos, kun taas ammoniumsulfaattia muodostuu, kun ammoniakki reagoi rikkihapon kanssa. Lisäksi kun otetaan huomioon niiden pääasiallinen käyttö lannoitteena, ammoniumnitraatti sopii paremmin hapanta maaperään, kun taas ammoniumsulfaatti sopii paremmin alkaliseen maaperään.

Ammoniumnitraatti ja ammoniumsulfaatti ovat kaksi ammoniakin suolaa, jotka ovat käyttökelpoisia eri tarkoituksiin. Lisäksi ammoniumnitraatti on hyödyllinen myös räjähteiden ainesosana, mutta sen pääasiallinen käyttö on maataloudessa lannoitteena. Ammoniumsulfaatti on myös ammoniakin epäorgaaninen suola. Se on tärkeä maaperän lannoite. Katsotaanpa ero näiden kahden suolan välillä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on ammoniumnitraatti
3. Mikä on ammoniumsulfaatti
4. Vertailu rinnakkain - ammoniumnitraatti vs. ammoniumsulfaatti taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on ammoniumnitraatti?

Ammoniumnitraatti on epäorgaaninen suola, joka sisältää nitraatti-anionin, joka on kytketty ammoniumkationiin. Siksi voimme nimetä sen ammoniumkationin nitraattisuolaksi. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on NH₄EI₃. Tämä yhdiste esiintyy valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena, joka on erittäin vesiliukoinen. Käytämme sitä pääasiassa maatalouden tarkoituksiin typpirikkaana lannoitteena. Toinen merkittävä sovellus on sen käyttö räjähteiden tuotannossa.

Kuva o1: Ammoniumnitraatin kemiallinen rakenne

Tämän yhdisteen moolimassa on 80,043 g / mol. Se näkyy valkoharmaaksi kiinteänä aineena. Tämän yhdisteen sulamispiste on 169,6 ° C, joten se hajoaa yli 210 ° C: seen. Tämän yhdisteen liukeneminen veteen on endoterminen. Kun esiintyy tapahtumaa, sitä esiintyy luonnollisena mineraalina usein yhdessä halogenidimineraalien kanssa. Teollisessa tuotantoprosessissa voimme käyttää ammoniakin ja typpihapon välistä happo-emäsreaktiota ammoniumnitraatin tuottamiseksi. Siellä meidän pitäisi käyttää ammoniakkia sen vedettömässä muodossa ja typpihappoa sen väkevöityssä muodossa.

Mikä on ammoniumsulfaatti?

Ammoniumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, joka sisältää sulfaatti-anioniin kytkettynä ammoniumkationin. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on (NH₄)₂NIIN₄. Siksi siinä on kaksi ammoniumkationia yhtä sulfaatti-anionia kohti. Se on epäorgaaninen sulfaattisuola, jolla on monia tärkeitä käyttötarkoituksia.

Kuva o2: Ammoniumsulfaatin kemiallinen rakenne

Sen moolimassa on 132,14 g / mol; siten se näyttää hienoina, hygroskooppisina rakeina tai kiteinä. Lisäksi sulamispiste on 235 - 280 ° C ja tämän lämpötila-alueen yläpuolella yhdiste hajoaa. Voimme tuottaa tämän yhdisteen käsittelemällä ammoniakkia rikkihapolla. Käytämme reaktorissa ammoniakkikaasun ja vesihöyryn seosta. Voimme lisätä väkevää rikkihappoa tähän reaktoriin. Reaktio näiden komponenttien välillä muodostaa ammoniumsulfaatin.

Kun harkitaan tämän yhdisteen käyttötarkoituksia, voimme käyttää sitä lannoitteena pääasiassa alkaliseen maaperään. Lisäksi voimme käyttää sitä hyönteismyrkkyjen, rikkakasvien torjunta-aineiden, fungisidien jne. Valmistukseen. Lisäksi käytämme tätä yhdistettä proteiinin puhdistamiseen saostamalla biokemialaboratoriossa. Käytämme tätä myös lisäaineena.

Mikä on ero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä?

Vaikka ammoniumnitraatti on tulosta ammoniakin ja typpihapon välisestä reaktiosta, ammoniumsulfaattia syntyy, kun ammoniakki reagoi rikkihapon kanssa. Tämä on keskeinen ero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä. Huolimatta siitä, että typessä on yleistä ainetta molemmissa suoloissa, niillä on erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.

Koska niiden ominaisuuksissa on eroja, ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä on jonkin verran eroa sovelluksessa. Ammoniumsulfaatissa olevat sulfaatti-ionit toimivat emäksisen maaperän stimulanttina. Nämä ionit auttavat vähentämään maaperän pH-arvoa, mikä tekee siitä ihanteellisen kasvien kasvulle. Siksi voimme löytää ammoniumsulfaatin olevan laajalti käytössä lannoiteteollisuudessa. Ammoniumnitraatti toimii myös maaperän lannoitteena. Sitä voidaan sprinkleroida maaperään tai ruiskuttaa jauhemaisena. Lisäksi se sopii paremmin happamaan maaperään. Joten on järkevää tarkistaa maaperän laatu ennen kuin valmistat toisen kahdesta lannoitteesta.

Lisäksi ammoniumnitraattia käytetään myös kylminä pakkauksina, koska se vapauttaa eksotermistä energiaa lisättynä veteen, mikä tekee tuotteesta kylmän. Edellä mainitun lisäksi ammoniumnitraattia voidaan käyttää myös toisella tavalla, joka on aktiivinen aine räjähteissä.

Alla olevassa infografiassa esitetään lisätietoja taulukon muodossa olevan ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välisestä erotuksesta.

Yhteenveto - ammoniumnitraatti vs. ammoniumsulfaatti

Sekä ammoniumnitraatti että ammoniumsulfaatti ovat käyttökelpoisia lannoitteina. Avainero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä on se, että ammoniumnitraatti on seurausta ammoniakin ja typpihapon välisestä reaktiosta, kun taas ammoniumsulfaattia syntyy, kun ammoniakki reagoi rikkihapon kanssa..

Viite:

1. ”Ammoniumnitraatti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. syyskuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Ammoniumnitraatti-2D” - kirjoittanut Ben Mills - Oma työ, (julkinen omistus) Commons Wikimediassa  
2. ”Ammoniumsulfaatti” Tekijä Edgar181 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedian kautta