Ero ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä

avainero ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä on ammoniakki on kaasumainen yhdiste, kun taas ammoniumnitraatti on kiinteä yhdiste huoneenlämpötilassa ja paineessa.

Sekä ammoniakki että ammoniumnitraatti ovat typpeä sisältäviä yhdisteitä. Ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä on kuitenkin eroja niiden kemiallisessa rakenteessa, ulkonäössä ja ominaisuuksissa. Keskustelemme tässä artikkelissa ammoniakin ja ammoniumnitraatin suurimmista eroista.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on ammoniakki?
3. Mikä on ammoniumnitraatti
4. Vertailu rinnakkain - ammoniakki vs. ammoniumnitraatti taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on ammoniakki?

Ammoniakki on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava NH₃. Se on kaasumaisessa tilassa huoneenlämpötilassa ja paineessa. Siksi se on väritön ja sillä on pistävä, ärsyttävä haju. Lisäksi sitä pidetään yleisesti typpijättönä, pääasiassa vesieliöiden keskuudessa. Samoin se on alkalinen yhdiste. Yhdisteen IUPAC-nimi on azane.

Kuvio 01: Ammoniakkimolekyylin kemiallinen rakenne

Jotkut muut kemialliset tosiasiat tästä kaasusta ovat seuraavat:

• Moolimassa on 17,031 g / mol.
• Se on väritön kaasu, jolla on pistävä haju.
• Sulamispiste on -77,73 ° C.
• Kiehumispiste on -33,34 ° C.
• Molekyylin geometria on trigonal
• Se on syttyvää kaasua.

Kun tarkastellaan ammoniakkimolekyylin geometriaa, siinä on kolme N-H-sidosta, joissa typpiatomeissa oleva yksinäinen elektronipari on järjestetty trigonaaliseen pyramidigeometriaan. Koska tämä yksinäinen elektronipari on läsnä, molekyylin sidoskulma on 107 °. Koska N-H-sidoksia on, molekyyli voi muodostaa vety sidoksia. Lisäksi kiehuva vesipitoinen ammoniakki vapauttaa helposti ammoniakkikaasua alhaisen kiehumispisteensä takia.

Mikä on ammoniumnitraatti?

Ammoniumnitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH₄EI₃. Se on suola, joka sisältää ammoniumkationia ja nitraatti-anionia. Ammoniumnitraatti näkyy valkoisena kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa ja liukenee helposti veteen. Lisäksi sitä esiintyy luonnossa mineraalina.

Kuva 02: Ammoniumnitraatin kemiallinen rakenne

Jotkut kemialliset tosiasiat tästä yhdisteestä ovat seuraavat:

• Moolimassa on 80,043 g / mol.
• Näkyy valkoisena tai harmaana kiinteänä aineena.
• Sulamispiste on 169,6 ° C.
• Yli 210 ° C: ssa se hajoaa.
• Yhdisteen kiderakenne on trigonaalinen.

Lisäksi tämän yhdisteen pääasiallinen käyttö on maataloudessa, koska se on erittäin käyttökelpoinen runsaasti typpeä sisältävänä lannoitteena. Lisäksi voimme käyttää sitä räjähtävien seosten tuottamiseen kaivos- ja louhintotarkoituksiin. Lisäksi, koska tämän yhdisteen liukeneminen veteen on erittäin endoterminen, se on käyttökelpoinen myös joissain välittömissä kylmäpakkauksissa.

Mikä on ero ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä?

Ammoniakki on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava NH₃ kun taas ammoniumnitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava NH₄EI₃. Keskeinen ero ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä on, että ammoniakki on kaasumainen yhdiste, kun taas ammoniumnitraatti on kiinteä yhdiste huoneenlämpötilassa ja paineessa. Sen lisäksi ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä on ero myös niiden rakenteessa. Tuo on; ammoniakki on trigonaalinen pyramidimolekyyli, kun taas ammoniumnitraatti on ioninen yhdiste, jolla on trigonaalinen kiderakenne. Sovelluksia harkittaessa ammoniakki on hyödyllinen lannoitteena, typpiyhdisteiden edeltäjänä, kotitalouspuhdistusaineena fermentointiteollisuudessa jne., Kun taas ammoniumnitraatti on käyttökelpoinen lannoitteena ja komponenttina räjähtävissä seoksissa..

Seuraava infografia ammoniakin ja ammoniumnitraatin erotuksesta osoittaa enemmän eroja taulukkomuodossa.

Yhteenveto - Ammoniakki vs. ammoniumnitraatti

Ammoniakki ja ammoniumnitraatti ovat typpiyhdisteitä, jotka sisältävät typpiatomeja kemiallisessa rakenteessaan. Yhteenvetona voidaan todeta, että keskeinen ero ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä on, että ammoniakki on kaasumainen yhdiste, kun taas ammoniumnitraatti on kiinteä yhdiste huoneenlämpötilassa ja paineessa..

Viite:

1. ”Ammoniumnitraatti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä 
2. ”Ammoniakki”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Ammonia-2D” kirjoittanut Radio89 - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta 
2. ”Ammoniumnitrate-2D” Mikayé (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta