Ero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä

avainero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä on se ammoniakki esiintyy kaasuna, kun taas ammoniumhydroksidi esiintyy nesteenä huoneenlämpötilassa.

Ammoniakkilla ja ammoniumhydroksidilla on meille monia käyttötarkoituksia. Me kaikki tiedämme, että ammoniakki on pistävä hajukaasu, jonka kemiallinen kaava on NH3. Kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa, saamme ammoniumhydroksidia. Siksi kutsumme joskus ammoniumhydroksidia ”ammoniakkiliuokseksi”.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on ammoniakki?
3. Mikä on ammoniumhydroksidi
4. Vertailu rinnakkain - ammoniakki vs. ammoniumhydroksidi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on ammoniakki?

Ammoniakki on kaasumainen aine, jonka kemiallinen kaava on NH3. Se on epäorgaaninen yhdiste ja on myös yksinkertaisin pnikogeenihydridi. Se on väritön kaasu, mutta siinä on pistävä, ärsyttävä haju. Lisäksi IUPAC-nimi Ammonia on azane.

Joitakin tärkeitä kemiallisia tosiasioita tästä aineesta ovat seuraavat:

• Kemiallinen kaava on NH3
• Moolimassa on 17,03 g / mol.
• Näkyy värittömänä kaasuna
• Sulamispiste on -77,73 ° C
• Kiehumispiste on -33,34 ° C

Kun tarkastellaan tämän yhdisteen esiintymistä, sitä esiintyy luonnossa, mutta pieninä määrinä. Se on typpipitoisten eläin- ja kasviperäisten aineiden tuotetta. Joskus löydämme ammoniakkia myös sadevesistä. Kehomme sisällä munuaiset erittävät ammoniakkia neutraloimaan ylimääräinen happo.

Kuvio 01: Ammoniakkimolekyylin kemiallinen rakenne

Ammoniakkimolekyylin kemiallisessa rakenteessa sillä on typpiatomi sitoutuneena kolmeen vetyatomiin. Koska typen uloimmassa elektronikuoressa on viisi elektronia, ammoniakkimolekyylin typpiatomissa on yksinäinen elektronipari. Siksi ammoniakkimolekyylin geometria on trigonaalinen pyramidaalinen. Lisäksi voimme nesteyttää tämän yhdisteen helposti. Tämä johtuu siitä, että se pystyy muodostamaan vety sidoksia ammoniakkimolekyylien välille, koska on olemassa myös N-H-sidoksia ja yksinäisiä elektronipareja.

Mikä on ammoniumhydroksidi?

Ammoniumhydroksidi on nestemäinen aine, jonka kemiallinen kaava on NH₄VAI NIIN. Se on myös epäorgaaninen yhdiste. Voimme kutsua sitä ammoniakkiliuokseksi, koska tämä yhdiste muodostuu, kun ammoniakkikaasu reagoi veden kanssa. Siksi voimme nimetä sen NH: ksi₃(Aq). Vaikka nimi ammoniumhydroksidi viittaa emäksisen yhdisteen esiintymiseen, kemiallista yhdistettä ammoniumhydroksidia on tosiasiallisesti mahdotonta eristää..

Kuva 02: Ammoniumionin pallo- ja sauvamalli

 Joitakin tärkeitä kemiallisia tosiasioita tästä yhdisteestä ovat seuraavat:

• Kemiallinen kaava on NH4OH
• Moolimassa on 35,04 g / mol.
• Näkyy värittömänä nesteenä.
• Sillä on erittäin pistävä haju.
• Sulamispiste on -57,5 ° C
• Kiehumispiste on 37,7 ° C

Kun harkitaan tämän nesteen sovelluksia, se on käyttökelpoinen kotitalouspuhdistusaineena, alkyyliamiinia edeltävänä aineena vedenkäsittelytarkoituksiin, ja monia muita sovelluksia on olemassa.

Reaktio tämän yhdisteen muodostamiseksi on seuraava:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + VAI NIIN^-

Mikä on ero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä?

Ammoniakki on kaasumainen aine, jonka kemiallinen kaava on NH3, kun taas ammoniumhydroksidi on nestemäinen aine, jonka kemiallinen kaava on NH₄VAI NIIN. Siksi keskeinen ero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä on niiden fysikaalisessa tilassa. Toisin sanoen ero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä on se, että ammoniakkia esiintyy kaasuna, kun taas ammoniumhydroksidi tapahtuu nesteenä huoneenlämpötilassa. Koska ammoniumhydroksidia muodostuu, kun ammoniakkikaasu liukenee veteen, kutsumme tätä yhdistettä myös ammoniakkiliuokseksi tai nestemäiseksi ammoniakiksi. Lisäksi toinen ero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä on se, että ammoniakki on vedetön, kun taas ammoniumhydroksidi on vesipitoinen.

Yhteenveto - Ammoniakki vs. ammoniumhydroksidi

Ammoniumhydroksidia muodostuu liukenemalla ammoniakkikaasua veteen. Siksi ammoniumhydroksidi on itse asiassa ammoniakin vesiliuos. Avainero ammoniakin ja ammoniumhydroksidin välillä on kuitenkin se, että ammoniakkia esiintyy kaasuna, kun taas ammoniumhydroksidi tapahtuu nesteenä huoneenlämpötilassa.

Viite:

1. ”Ammoniakki”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä 
2. ”Ammoniakkiliuos”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1.Ammonia-mitat-Greenwood & Earnshaw-2D ”- kirjoittanut Ben Mills - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta 
2. ”Ammonium-3D-balls” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta