Ero ammoniakin ja ammoniumin välillä

avainero ammoniakin ja ammoniumin välillä on se ammoniakki on varautumaton polaarimolekyyli, joka esiintyy kaasuna huoneenlämpötilassa, kun taas ammoniumionit varautuvat ja esiintyvät vapaina ioneina liuoksessa tai kiteytyneinä suolayhdisteinä.

On vähän kuvia ja jopa tiettyjä hajuja, jotka mielemme yhdistyvät välittömästi ammoniakkiin tai ammoniumiin; näihin kuuluvat lannoitteet, typpijätteet, saippuat ja jopa räjähteet. Lisäksi suurin osa ihmisistä olettaa, että ammoniakin ja ammoniumin välillä ei ole eroa. Näiden kahden välillä on suuri samankaltaisuus ja sanan ammoniakin käyttö yleisemmin sekä puhdasta ammoniakkia että ammoniumyhdisteitä varten aiheuttaa tämän sekaannuksen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on ammoniakki?
3. Mikä on ammonium
4. Vertailu rinnakkain - ammoniakki vs. ammoniakki taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on ammoniakki?

Ammoniakki on typen ja vedyn yhdiste, jolla on kaava NH₃. Se on varautumaton, ja molekyyli itsessään; se esiintyy kaasuna huoneenlämpötilassa ja ilmanpaineessa, ja nesteenä erittäin alhaisissa lämpötiloissa ja korkeissa paineissa. Kutsumme tätä puhdasta ammoniakin muotoa vedettömäksi (vedetöntä) ammoniakkia. Ammoniakkikaasu on väritöntä ja sillä on terävä, voimakkaasti ärsyttävä haju. Lisäksi se on myrkyllinen.

Kuvio 01: Ammoniakkimolekyyli

Ammoniakki, kuten vesi, on polaarinen epätasaisen elektronijakautumisensa vuoksi. Tämä napaisuus tekee siitä liukoisen veteen. Tärkeä huomautus on, että liuotettu tai vesipitoinen ammoniakki on ammoniumhydroksidin muodossa, joka dissosioituu edelleen muodostamaan ammoniumionia ja hydroksidi-ionia. Tämä dissosiaatio riippuu liuoksen lämpötilasta ja pH: sta (dissosiaatio kasvaa lämpötilan noustessa ja pH: n laskiessa).

Mikä on ammonium?

Ammoniumkationi on positiivisesti varautunut polyatominen ioni, jonka kemiallinen kaava on NH4 +. Tämä on ioni, joka voisi esiintyä vapaina ioneina liuoksissa tai ionisena suolayhdisteenä, joka muodostaa hilarakenteen anionin kanssa; esimerkiksi ammoniumkloridi.

Siksi emme yleensä käytä termiä ammonium sanana itsessään; se edeltää aina sanoja "ioni", "suola" tai vastaavasti negatiivisesti varautunut ioni. Sen on esimerkiksi oltava ammoniumioni, ammoniumhydroksidi, ammoniumnitraatti, ammoniumsulfaatti jne., eikä vain yksinkertaisesti ammonium.

Kuva 02: ammoniumioni

Ammoniumioneilla ei ole tyypillisiä hajuja; ammoniumisuolat, kun vesiliuoksessa on hidas dissosioituminen, tuottavat kuitenkin ammoniakin ominaisia ​​tuoksuja.

Mikä on ero ammoniakin ja ammoniumin välillä?

Ammonium on tärkein kationi, joka on peräisin ammoniakista. Avainero ammoniakin ja ammoniumin välillä on se, että ammoniakki on varautumaton, mutta polaarinen molekyyli, joka esiintyy kaasuna huoneenlämpötilassa, kun taas ammoniumionit varautuvat ja esiintyvät vapaina ioneina liuoksessa tai kiteytyneinä suolayhdisteinä. Lisäksi ammoniakilla on terävä, voimakkaasti ärsyttävä haju, kun taas ammoniumionilla itsessään ei ole ominaista hajua.

Kun otetaan huomioon toksisuus, ammoniakki on myrkyllistä, mutta vapaat ammoniumionit itsessään eivät ole myrkyllisiä. Ammoniumyhdisteet voivat kuitenkin olla myrkyllisiä. Lisäksi ammoniakilla on itsessään joukko ominaisuuksia, mutta myös ammoniumyhdisteiden ominaisuudet riippuvat liittyvästä anionista.

Yhteenveto - Ammoniakki vs.

Lyhyesti sanottuna ammonium on pääasiallinen kationi, joka on peräisin ammoniakista. Avainero ammoniakin ja ammoniumin välillä on se, että ammoniakki on varautumaton mutta polaarinen molekyyli, joka esiintyy kaasuna huoneenlämpötilassa, kun taas ammoniumionit ovat varautuneita ja esiintyvät vapaina ioneina liuoksessa tai kiteytyneinä suolayhdisteinä.

Viite:

1. ”Ammoniakin tuotannon prosessivaiheet.” Ammoniakki, sivut 65 - 176., doi: 10.1002 / 9783527613885.ch04.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Ammonia-3D-pallot” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta 
2. ”Ammonium-3D-balls” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta