Ero allotrooppien ja isotooppien välillä

avainero allotrooppien ja isotooppien välillä on se allotrooppeja pidetään molekyylitasolla, kun taas isotooppeja pidetään atomitasolla.

Jaksotaulukossa on noin 118 elementtiä atominumeronsa mukaan. Alkuaine on kemiallinen aine, joka koostuu vain yhden tyyppisistä atomeista; joten ne ovat puhtaita. Allotroopit ovat saman yhdisteen eri muotoja, kun taas isotoopit ovat saman alkuaineen eri muotoja.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat allotrooppeja
3. Mitkä ovat isotoopit
4. Vertailu rinnakkain - Allotropes vs. isotoopit taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat Allotropes?

Allotroopit ovat saman elementin eri muotoja molekyylitasolla. Ne osoittavat erilaisia ​​fysikaalisia ominaisuuksia. Kaikista kemiallisista alkuaineista hiili, happi, rikki ja fosfori ovat tärkeimpiä alkuaineita, joilla on allotrooppeja. Hiilellä on suuri määrä allotropeja. Hiilen kahdeksan allotrooppia eroaa suuresti toisistaan. Esimerkiksi timantti on voimakkain hiilen kaikki tyyppi, kun taas grafiitti on vähemmän vahva. Hiilinanoputket, fullereeni ja amorfinen hiili ovat joitain muita hiilen allotrooppeja.

Kuva 1: Hiilen Allotropes

Alkuainehapelle on kaksi yleistä allotrooppia, kuten O2 ja O3. O2 on runsas kuin O3. Normaalisti luonnossa jotkut allotrooppeista ovat vakaampia johtuen enemmän kuin toiset. Fosforilla on kolme allotrooppia punaisena, valkoisena ja mustana fosforina. Näistä punainen ja valkoinen fosfori ovat yleisimpiä. Allotroopit eroavat toisistaan ​​atomijärjestelyn, atomien lukumäärän jne. Vuoksi.

Mitä isotoopit ovat??

Isotoopit ovat saman kemiallisen elementin atomien erilaisia ​​muotoja. Ne eroavat toisistaan, koska niillä on erilainen määrä neutroneja. Koska neutronien lukumäärä on erilainen, myös niiden massa lukumäärä eroaa.

Saman elementin isotoopeilla on kuitenkin sama määrä protoneja ja neutroneja. Eri isotooppeja on läsnä vaihtelevina määrinä, ja voimme antaa tämän prosenttiarvona, jota kutsutaan suhteelliseksi runsaudeksi. Esimerkiksi vedyllä on kolme isotooppia, kuten protum, deuterium ja tritium. Heidän neutronien lukumäärä ja suhteelliset määrät ovat seuraavat.

Kuvio 2: Kemiallisen elementin vedyn eri isotoopit

Ydinosaan mahtuvien neutronien lukumäärä vaihtelee elementtien välillä. Näistä isotoopeista vain jotkut ovat stabiileja. Esimerkiksi hapella on kolme stabiilia isotooppia ja tinalla on kymmenen stabiili isotooppi. Suurimman osan ajasta yksinkertaisilla elementeillä on sama neutroniluku kuin protonilla. Mutta raskaissa elementeissä on enemmän neutroneja kuin protoneja. Neutronien lukumäärä on tärkeä ytimen vakauden tasapainottamiseksi. Kun ytimet ovat liian raskaita, niistä tulee epävakaita; siksi nuo isotoopit muuttuvat radioaktiivisiksi. Esimerkiksi 238U emittoi säteilyä ja hajoaa paljon pienempiin ytimiin. Isotoopeilla voi olla erilaisia ​​ominaisuuksia niiden erilaisten massojen vuoksi. Niillä voi olla esimerkiksi erilaisia ​​kierroksia; siten niiden NMR-spektrit eroavat toisistaan. Niiden elektronimäärä on kuitenkin samanlainen, mikä johtaa samanlaiseen kemialliseen käyttäytymiseen.

Mikä on ero allotrooppien ja isotooppien välillä?

Allotroopit ovat saman elementin eri muotoja molekyylitasolla. Isotoopit ovat saman kemiallisen elementin atomien erilaisia ​​muotoja. Avainero allotrooppien ja isotooppien välillä on, että allotrooppeja pidetään molekyylitasolla, kun taas isotooppeja pidetään atomitasolla. Lisäksi erona allotrooppien ja isotooppien välillä on se, että allotroopit eroavat toisistaan ​​atomien sijoittelutavassa, kun taas isotoopit eroavat toisistaan ​​neutronien lukumäärällä.

Alla olevassa infografiassa on lisätietoja allotrooppien ja isotooppien eroista.

Yhteenveto - Allotropes vs. isotoopit

Vaikka termit allotrope ja isotooppi kuulostavat samanlaisilta, ne eroavat toisistaan ​​hyvin merkityksensä mukaan. Avainero allotrooppien ja isotooppien välillä on, että allotrooppeja pidetään molekyylitasolla, kun taas isotooppeja pidetään atomitasolla.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie, ”Allotrope-määritelmä ja esimerkit”. ThoughtCo, 13. tammikuuta 2019, saatavana täältä.
2. Helmenstine, Anne Marie, ”Isotooppien määritelmä ja esimerkit kemiassa”. ThoughtCo, 22. lokakuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Allotropes of Carbon” - kirjoittanut Mstroeck (keskustelu) (Lähetykset) - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta