Ero alkalin ja emäksen välillä

avainero alkalin ja emäksen välillä on, että ryhmän 1 elementit luokitellaan alkalielementeiksi, kun taas kaikki elementit tai yhdisteet, joilla on emäksisiä ominaisuuksia, luokitellaan emäksiksi.

Käytämme usein sanaa alkali vuorottelevasti osoittamaan erittäin emäksisiä ratkaisuja ja alkalimetalleja. Tässä yhteydessä alkaliin viitataan alkujaksojen taulukon ryhmän 1 alkalimetallien kanssa. Termi emäs voi kuitenkin viitata mihin tahansa alkuaineeseen, molekyyliin, ioniin jne., Joilla on perusominaisuuksia.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on alkali
3. Mikä on perusta
4. Vertailu rinnakkain - emäs vs. pohja taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on alkali?

Alkali on termi, jota käytetään yleisesti jaksotaulukon ryhmän 1 metalleille. Nämä tunnetaan myös nimellä alkalimetallit. Vaikka H on myös tässä ryhmässä, se on hiukan erilainen; sen käyttäytyminen eroaa muista tämän ryhmän jäsenistä. Siksi litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) ja Francium (Fr) kuuluvat tähän ryhmään.

Alkalimetallit ovat pehmeitä, kiiltäviä, hopeanvärisiä metalleja. Niiden kaikkien ulkokuoressa on vain yksi elektroni, ja he haluavat poistaa tämän ja muodostaa +1-kationeja. Kun suurin osa ulkoisista elektroneista herättää virran, se palaa takaisin perustilaan ja säteilee säteilyä näkyvällä alueella. Tämän elektronin säteily on helppoa; täten alkalimetallit ovat erittäin reaktiivisia. Lisäksi reaktiivisuus lisää jaksollisen taulukon ryhmää 1 alaspäin.

Kuva 01: Natriumhydroksidi - alkalimetallin hydroksidi

Nämä metallit muodostavat ionisia yhdisteitä muiden elektronegatiivisten atomien kanssa. Tarkemmin sanoen termi alkali viittaa alkalimetallin karbonaattiin tai hydroksidiin. Niillä on myös perusominaisuuksia. Ne ovat maun katkeraa, liukas ja reagoivat happojen kanssa niiden neutraloimiseksi.

Mikä on Base?

Määritelmät

Eri tutkijat määrittelivät ”perusta” eri tavalla. Arrhenius määrittelee sen aineena, joka luovuttaa liuokselle OH-ioneja. Bronsted- Lowry määrittelee emäksen aineeksi, joka voi hyväksyä protonin. Lewisin mukaan jokainen elektronidonori on perusta. Arrhenius-määritelmän mukaan yhdisteellä tulisi olla hydroksidianioni ja kyky luovuttaa se hydroksidi-ioniksi emäkseksi. Lewisin ja Bronsted-Lowryn mukaan voi kuitenkin olla molekyylejä, joissa ei ole hydroksideja, mutta jotka voivat toimia emäksenä. Esimerkiksi NH₃ on Lewisin emäs, koska se voi luovuttaa elektroniparin typessä. Samoin Na₂CO₃ on Bronsted-Lowry-emäs ilman hydroksidiryhmiä, mutta voi hyväksyä vetyjä.

ominaisuudet

Emäksillä on liukas saippuamainen tunne ja karva maku. Ne reagoivat helposti happojen kanssa tuottaen vesi- ja suolamolekyylejä. Kaustinen sooda, ammoniakki ja ruokasooda ovat joitain yleisimmistä emäksistä. Voimme luokitella nämä yhdisteet kahteen ryhmään riippuen niiden kyvystä dissosioitua ja tuottaa hydroksidi-ioneja. Ne ovat vahvat ja heikot perustat. Vahvat emäkset, kuten NaOH, KOH, voivat ionisoida täysin liuoksessa, jolloin saadaan ioneja. Heikot emäkset, kuten NH₃ osittain dissosioitua ja antaa vähemmän määriä hydroksidi-ioneja.

Kuva 02: Bariumhydroksidi - emäs ryhmän 2 elementtibariumille

Lisäksi K_b on emäs dissosiaatiovakio. Se osoittaa kyvyn menettää heikon emäksen hydroksidi-ionit. Voit tarkistaa, onko aine emästä vai ei, voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmus- tai pH-paperia. Näiden yhdisteiden pH-arvo on korkeampi kuin 7, ja se muuttuu punaisesta lakmusesta siniseksi.

Mikä on ero alkalin ja emäksen välillä?

Ryhmän 1 metalleihin viitataan alkalina tai tarkemmin sanottuna niiden karbonaateista ja hydroksidista käytetään alkalia. Niillä on kuitenkin perusominaisuuksia; siten ne ovat osa emäksiä. Keskeinen ero alkalin ja emäksen välillä on, että ryhmän 1 elementit luokitellaan alkalielementeiksi, kun taas kaikki elementit tai yhdisteet, joilla on emäksisiä ominaisuuksia, luokitellaan emäksiksi. Siksi kaikki emäkset ovat emäksiä, mutta kaikki emäkset eivät ole emäksiä. Toinen merkittävä ero alkalin ja emäksen välillä on, että alkali muodostaa ionisuoloja, kun taas emäkset eivät välttämättä ole niin.

Seuraava infografia alkalin ja emäksen välisestä erotuksesta näyttää nämä erot taulukkomuodossa.

Yhteenveto - alkali vs emäs

Käytämme usein kahta termiä alkali ja emäs keskenään, mutta ne ovat kaksi eri termiä. Keskeinen ero alkalin ja emäksen välillä on, että ryhmän 1 elementit luokitellaan alkalielementeiksi, kun taas kaikki elementit tai yhdisteet, joilla on perusominaisuudet, luokitellaan emäkseksi.

Viite:

1. Britannica, tietosanakirjan toimittajat. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. tammikuuta 2014. Saatavana täältä  
2. ”Pohja (kemia).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. marraskuuta 2018. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Natriumhydroksidikuva” Walkerma - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Ba (OH) 2-oktahydraatti” - kirjoittanut Leiem - Oma työ, (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta