Ero adsorption ja desorption välillä

avainero adsorption ja desorption välillä on se adsorptio viittaa prosessi, jolla jotkut kiinteät aineet pitävät kaasun tai nesteen molekyylejä tai liukenevat ohuena kalvona, taas desorptio tarkoittaa adsorboituneen aineen vapautumista pinnalta.

Adsorptio ja desorptio ovat kemiallisia prosesseja, jotka ovat vastakkaisia. Voimme tarkkailla näitä prosesseja monissa biologisissa, fysikaalisissa ja kemiallisissa järjestelmissä. Se voi tapahtua luonnossa tai voimme suorittaa adsorption ja desorption kemiallisiin kokeisiin.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on adsorptio
3. Mikä on desorptio
4. Vertailu rinnakkain - Adsorptio vs. Desorptio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on adsorptio?

Adsorptio tarkoittaa prosessia, jolla jotkut kiinteät aineet pitävät kaasun tai nesteen molekyylejä tai liukenevat ohuena kalvona. Siksi se on molekyylien tarttumisprosessi pinnalle. Pintaan kiinnittyvää ainetta kutsutaan ”adsorboitumaan”. Aine, jolla on pinta imeytymistä varten, kutsutaan ”adsorbentiksi”. Adsorptioprosessi on pinta-ilmiö. Desorptio on adsorption käänteinen.

Kuva 01: Aktiivihiili on hyvä adsorbentti

Lisäksi adsorptio on seurausta pintaenergiasta. Voimme luokitella adsorption kahteen ryhmään kemisorptioksi ja fysorptioksi. Kemisorptio tapahtuu adsorbentin ja adsorboitumisen välisessä kovalenttisessa sidoksessa, kun taas fysorptio tapahtuu heikkojen Van der Waal -voimien takia. Toisinaan adsorptio tapahtuu kuitenkin adsorboivan ja adsorboivan välillä olevan staattisen vetovoiman takia.

Yleensä kaasujen ja liuenneiden aineiden adsorptio kuvataan isotermien kautta. Se kuvaa adsorboivan aineen määrän adsorbentissa kaasun paineen tai sen konsentraation funktiona vakiona lämpötilassa.

Mikä on desorptio?

Desorptio tarkoittaa adsorboituneen aineen vapautumista pinnalta. Tämä on sorptiomenetelmä päinvastainen. Desorptio tapahtuu järjestelmässä, jolla on imeytymistasapaino tilavaiheen ja adsorboivan pinnan välillä. Siksi, jos alennamme aineen pitoisuutta bulkkifaasissa, osa sorboidusta aineesta muuttuu bulkkitilaan. Kromatografiassa desorptio on prosessi, joka avustaa liikkuvan faasin liikettä.

Desorpation jälkeen desorboitunut aine pysyy substraatissa melkein toistaiseksi, jos lämpötila pysyy alhaisena. Kuitenkin lämpötilan noustessa todennäköisesti tapahtuu desorptio. Desorptiovauhdin yleinen yhtälö on seuraava.

R = rN^x

Missä R on desorptionopeus, r on nopeusvakio, N on adsorboituneen materiaalin yhteensovittaminen ja x on reaktion kineettinen järjestys. Desorptio voi tapahtua muutamalla eri tavalla. Esimerkiksi lämpödesorptio, pelkistävä desorptio, oksidatiivinen desorptio, elektronilla stimuloitu desorptio jne..

Mikä on ero adsorption ja desorption välillä?

Adsorptio ja desorptio ovat kemiallisia prosesseja, jotka ovat vastakkaisia. Avainero adsorption ja desorption välillä on se, että adsorptio viittaa prosessiin, jossa jotkut kiinteät aineet pitävät kaasun, nesteen tai liuenneen molekyylin ohuena kalvona, kun taas desorptio tarkoittaa adsorboituneen aineen vapautumista pinnalta. Lisäksi adsorptio sisältää kovalenttisten sidosten muodostumisen tai kiinnittymisen Van der Waal -voimien kautta, kun taas desorptio sisältää kovalenttisten sidosten tai houkuttelevien voimien hajoamisen..

Seuraava infografia esittää yhteenvedon adsorption ja desorption erotuksesta.

Yhteenveto - Adsorptio vs. Desorptio

Adsorptio ja desorptio ovat kemiallisia prosesseja, jotka ovat vastakkaisia. Avainero adsorption ja desorption välillä on, että adsorptio viittaa prosessiin, jossa jotkut kiinteät aineet pitävät kaasun tai nesteen tai liuenneen molekyylin ohuena kalvona, kun taas desorptio tarkoittaa adsorboituneen aineen vapautumista pinnasta.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mitä adsorptio tarkoittaa kemiassa." ThoughtCo, 7. elokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Itsensä (aktivoitu hiili) (en: käyttäjä: Ravedave) - itsensä (en: käyttäjä: Ravedave) (CC BY 2.5) kautta Commons Wikimedia