Ero aktivoidun kompleksin ja siirtymätilan välillä

Aktivoitu kompleksi vs. siirtymätila | Siirtymäkompleksi vs. aktivointikompleksi

Kun yksi tai useampi reagenssi muuttuu tuotteiksi, ne voivat käydä läpi erilaisia ​​modifikaatioita ja energian muutoksia. Reagenssien kemialliset sidokset hajoavat ja uusia sidoksia muodostuu tuottamaan tuotteita, jotka ovat täysin erilaisia ​​kuin reagenssit. Tämä kemiallinen modifikaatio tunnetaan kemiallisina reaktioina. Reaktioita hallitsee lukuisia muuttujia. Jotta reaktio tapahtuisi, tarvitaan energiaa. Reaktanttimolekyylit käyvät läpi muutoksia koko reaktion aikana olettaen erilaisia ​​atomi-kokoonpanoja. Aktivoitu kompleksi- ja siirtymätila on kaksi terminologiaa, joita käytetään näiden välikompleksien tunnistamiseen, ja suurimman osan ajasta näitä kahta termiä käytetään keskenään..

Mikä on aktivoitu kompleksi?

Molekyyli on aktivoitava ennen kuin se voi reagoida. Molekyyleillä ei yleensä ole paljon energiaa mukanaan, vain joskus jotkut molekyylit ovat energiatilassa reaktioiden läpikäynniksi. Jos reagensseja on kaksi, jotta reaktio tapahtuisi, reagenssien on törmättävä keskenään oikeassa suunnassa. Vaikka reagenssit kohtaavat vain toisiaan, useimmat kohtaamiset eivät johda reaktioon. Nämä havainnot ovat antaneet ajatuksen energia-esteestä reaktioille. Reagoivia aineita, joilla on korkeammat energiatilat reaktioseoksessa, voidaan pitää aktivoiduina komplekseina. Kaikki aktivoidut kompleksit eivät välttämättä mene tuotteisiin, ne voivat pudota takaisin reagensseiksi, jos niillä ei ole tarpeeksi energiaa.

Mikä on siirtymätila?

Siirtymätilan ajatellaan olevan sellainen, jossa reagoiva molekyyli on kiristynyt tai vääristynyt tai jolla on epäsuotuisa elektroninen konfiguraatio. Molekyylin on kuljettava tämän korkean energian siirtymätilan läpi ennen kuin reaktio tapahtuu. Energiarako tunnetaan aktivointienergiana. Tämä on reaktion tapahtumisen korkein este. Jos reaktion aktivointi on liian korkea, vain pienellä osalla molekyylejä on tarpeeksi energiaa sen ylittämiseksi, joten odotettua tuotteiden pitoisuutta ei saada. Kaikkien reaktiossa olevien molekyylien atomijärjestelyä, jolla on aktivointienergia, kutsutaan siirtymäkomplekseksi. Siirtymäkompleksissa on komponentteja, joissa on osittain hajotetut joukkovelkakirjat ja osittain tehdyt uudet joukkolainat. Siksi sillä on osittaiset negatiiviset ja positiiviset varaukset. Siirtymätila näytetään kaksinkertaisella tikarimerkillä (‡). Jos reaktion siirtymätilan energiaa voidaan alentaa, niin reaktion tulisi olla paljon nopeampi ja sen eteneminen vaatii vähän energiaa. Seuraava on eksoterminen reaktio: energiakäyrä.

On välttämätöntä tuntea siirtymätilan rakenteet etenkin suunnitellessasi lääkkeitä entsyymien estämistä varten.