Ero happaman ja emäksisen suolan välillä

avainero hapan suolan ja emäksisen suolan välillä on se happamat suolat muodostavat liuoksen, joka on alle pH 7,0, kun se liuotetaan veteen, kun taas emäksiset suolat muodostavat liuoksen, joka on korkeampi kuin pH 7,0, kun se liuotetaan veteen.

Suola on ioninen yhdiste, joka sisältää kationin ja anionin. Se on kiinteä yhdiste, jolla ei ole nettovarausta, koska kationit ja anionit yhdistyvät toisiinsa siten, että kationien sähkövaraus on tasapainossa anionien varauksen kanssa. Suolan ionisesta koostumuksesta riippuen ominaisuudet ja reaktiivisuus voidaan määrittää. Siksi voimme luokitella suolan kolmeen ryhmään happamiksi suoloiksi, emäksisiksi suoloiksi ja neutraaleiksi suoloiksi.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on hapan suola 
3. Mikä on perussuola
4. Vertailu rinnakkain - hapan suola vs. perussuola taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on hapan suola?

Hapan suolat ovat ioniyhdisteitä, jotka voivat muodostaa happamia liuoksia veteen liukeneessa. Se tarkoittaa; hapan suola muodostaa vesiliuoksen, joka on alle pH 7,0. Tämä tapahtuu joko johtuen siitä, että läsnä on metallikationi, joka voi reagoida Lewis-hapona, tai hydrolysoituvien protonien läsnäolosta. Yleensä happamat suolat sisältävät hydrolysoituvia protoneja. Nämä hydrolysoituvat protonit voivat esiintyä joko kationissa tai anionissa.

Kuvio 01: Natriumbisulfiitti on hapan suola

Hydrolysoitavat protonit kationissa

Happamat suolat, jotka sisältävät kationit hydrolysoituvien protonien kanssa, ovat pääasiassa ammoniumioneja. Ammoniumionit ovat peräisin ammoniumsuoloista. Lisäksi näitä hydrolysoituvia protoneja voi esiintyä orgaanisissa yhdisteissä, jotka sisältävät protonoituja amiiniryhmiä. Esim. ammoniumioni, metyyliammoniumioni, etyyliammoniumioni, aniliniumioni jne.

Hydrolysoitavat protonit anionissa

Happamat suolat voivat sisältää anionissa hydrolysoituvia protoneja. Esimerkkejä ovat bisulfiitti-ioni, divetyssitraatti, bioksalaatti-ioni jne. Nämä anionit sisältävät protoneja, jotka dissosioituvat heikosti veteen.

Mikä on perussuola?

Emäksiset suolat ovat ioniyhdisteitä, jotka voivat muodostaa emäksisiä liuoksia veteen liukeneessa. Se tarkoittaa; nämä suolat voivat muodostaa vesiliuoksen, jonka pH on yli 7,0. Yleensä emäksinen suola voi deprotonoida vesimolekyylin ja muodostaa hydroksidi-ioneja, jotka voivat aiheuttaa emäksisyyttä vesiliuoksessa.

Kuva 02: Natriumsulfidi on emäksinen suola

Joitakin esimerkkejä emäksisistä suoloista ovat natriumbikarbonaatti, kalsiumkarbonaatti, natriumasetaatti, kaliumsyanidi ja natriumsulfidi. Nämä suolat voivat reagoida veden kanssa, pakottaen vesimolekyylit poistamaan hydroksidi-ionin.

Mitä eroa on happama suola ja emäksinen suola?

Keskeinen ero happaman suolan ja emäksisen suolan välillä on, että happamat suolat muodostavat liuoksen, jonka pH on alle 7,0, kun se liuotetaan veteen, kun taas emäksiset suolat muodostavat liuoksen, joka on korkeampi kuin pH 7,0, kun se liuotetaan veteen. Ammoniumsuolat, natriumbisulfiitti ja kalsiumoksalaatti ovat joitain esimerkkejä happamista suoloista, kun taas natriumbikarbonaatti, kalsiumkarbonaatti, natriumasetaatti, kaliumsyanidi ja natriumsulfidi ovat joitain esimerkkejä emäksisistä suoloista..

Alla infografinen yhteenveto happaman suolan ja emäksisen suolan välillä.

Yhteenveto - hapan suola vs emäksinen suola

Suolan ionisesta koostumuksesta riippuen ominaisuudet ja reaktiivisuus voidaan määrittää. Siksi voimme luokitella suolan kolmeen ryhmään happamiksi suoloiksi, emäksisiksi suoloiksi ja neutraaleiksi suoloiksi. Keskeinen ero happaman suolan ja emäksisen suolan välillä on, että happamat suolat muodostavat liuoksen, joka on alle pH 7,0, kun se liuotetaan veteen, kun taas emäksiset suolat muodostavat liuoksen, joka on korkeampi kuin pH 7,0, kun liuotetaan veteen.

Viite:

1. "Suolahapon emäsominaisuudet." Rajaton kemia ”Lumen, saatavana täältä.
2. “7.8: Suolahapon ja emäksen ominaisuudet.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 3. kesäkuuta 2019, saatavana täältä.
3. ”Hapan suola.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. lokakuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Natriumbisulfaatti” kirjoittanut Edgar181 - Oma työ, julkinen alue) Commons Wikimedia -sivuston kautta
2. ”Natriumsulfidimonohydraattikiteet” - kirjoittanut Leiem - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta