Ero happaman emäsreaktion ja saostusreaktion välillä

avainero happo-emäsreaktion ja saostumisreaktion välillä on se happamat emäsreaktiot sisältävät hapon neutraloinnin emäksestä tai päinvastoin, kun taas saostusreaktioihin sisältyy saostuman muodostuminen reaktion päättymisen jälkeen.

Kemiallisia reaktioita on erityyppisiä, kuten yhdistelmäreaktiot, hajoamiset, yhden siirtymisen ja kaksinkertaisen siirtymisen reaktiot, palaminen, redox-reaktiot jne. Happoemäksen ja saostumisreaktiot ovat sellaisia ​​kahta tyyppiä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on hapan emäksen reaktio 
3. Mikä on sadereaktio
4. Vertailu rinnakkain - happo-emäsreaktio vs. saostusreaktio
5. Yhteenveto

Mikä on hapan emäksen reaktio?

Happo-emäsreaktio on kemiallinen reaktio, jossa happo reagoi emäksen kanssa tai päinvastoin. Tässä tapahtuu neutralointi; happo neutraloi emästä tai päinvastoin; Siksi voimme kutsua sitä myös neutralointireaktioksi. Lisäksi näiden reaktioiden lopputuote ovat suoloja, jotka on valmistettu happoanioneista ja emäksen kationeista sekä vesimolekyyleistä. Tässä reaktiossa voi tapahtua sidoksen katkeamista ja sidoksen muodostumista.

Lisäksi happo-emäsreaktio voi tapahtua kahdella tavalla: jos reaktio tapahtuu vahvan hapon ja vahvan emäksen välillä, niin se on olennaisesti kvantitatiivinen reaktio. Se tarkoittaa; reaktio etenee, kunnes happo ja / tai emäs on kulunut kokonaan. Kuitenkin, jos reaktio tapahtuu heikon hapon ja / tai heikon emäksen välillä, syntyy tasapaino. Mutta tämäntyyppinen reaktio ei ole kvantitatiivinen, koska heikko happo tai heikko emäs on puskuriliuos.

Esimerkiksi HCl: n ja NaOH: n välinen reaktio on kvantitatiivinen, koska HCl on vahva happo ja NaOH on vahva emäs.

HCl:_(Aq) + Na (OH)_(Aq) → H₂O + NaCl_(Aq)

Mutta adeniinin ja vetyfosfaatin välinen reaktio ei ole kvantitatiivinen, koska vetyfosfaatti on heikko happo. Silloin tasapaino on seuraava:

AH + HPO₄^2-   . A^-   +   H₂PO^-4

Mikä on sadereaktio?

Saostumisreaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa sakka muodostuu reaktion lopussa. Tässä reaktantit ovat kaksi liukoista suolaa. Nämä suolat yhdistyvät keskenään, jolloin saadaan liukenematonta suolaa, jota kutsumme saostumaksi. Lisäksi saostuma voi esiintyä kahdella eri tavalla: suspensiona tai kiinteänä massana, joka uppoaa säiliön pohjalle.

Jos se on suspensio, voimme erottaa sen reaktioseoksesta sentrifugoimalla, dekantoimalla tai suodattamalla. Jäljellä olevaa nestettä sakan erottelun jälkeen kutsutaan supernatantiksi.

Mikä on ero happopohjareaktion ja saostusreaktion välillä?

Hapan emäs- ja saostumisreaktiot ovat kahdentyyppisiä kemiallisia reaktioita. Keskeinen ero happame emäsreaktion ja saostumisreaktion välillä on, että happo emäsreaktioihin sisältyy hapon neutralointi emäksestä tai päinvastoin, kun taas saostusreaktioihin sisältyy saostuman muodostuminen reaktion päättymisen jälkeen. Happamäkereaktion prosessi sisältää anionien ja kationien yhdistelmän suolan ja veden muodostamiseksi, kun taas saostusreaktion prosessi sisältää liukenemattoman suolan muodostumisen liukoisista suoloista.

Yhteenveto - happaman emäksen reaktio vs. saostusreaktio

Yhteenvetona voidaan todeta, että happo-emäs- ja saostumisreaktiot ovat kahdentyyppisiä kemiallisia reaktioita. Keskeinen ero happopohjaisen reaktion ja saostumisreaktion välillä on, että happamat emäsreaktiot sisältävät hapon neutraloinnin emäksestä tai päinvastoin, kun taas saostusreaktioihin sisältyy saostuman muodostuminen reaktion päättymisen jälkeen..

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Sadereaktion määritelmä." ThoughtCo, 22. tammikuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ZabMilenko “Kemiallinen saostumiskaavio” - Oma työ (julkinen omistus) Commons Wikimedian kautta