Differkinome

Asetyleenin ja etyleenin välinen ero

Tiede ja luonto
Share

Keskeinen ero - asetyleeni vs. eteeni
  

avainero asetyleenin ja eteenin välillä on se asetyleenillä on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä, kun taas eteenillä on kaksoissidos kahden hiiliatomin välillä.

Nimet asetyleeni ja eteeni kuulostavat samanlaisilta, mutta ne ovat erilaisia ​​hiilivetyyhdisteitä. Niillä on kuitenkin myös joitain samankaltaisuuksia. Tässä artikkelissa kuvataan asetyleenin ja eteenin väliset yhtäläisyydet ja erot.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on asetyleeni
3. Mikä on eteeni
4. Asetyleenin ja eteenin väliset yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - asetyleeni vs eteeni taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on asetyleeni?

Asetyleeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H2. Lisäksi se on hiilivetyjen joukossa yksinkertaisin alkyyli. Alkyyli on yhdiste, jolla on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä. Siksi asetyleenillä on kolmoissidos kahden sen hiiliatomin välillä. Näiden hiiliatomien välillä on kaksi pi-sidosta ja yksi sigma-sidos. Molekyylillä on lineaarinen geometria, koska yksi hiiliatomi voi muodostaa vain neljä kovalenttia sidosta (asetyleenillä on kolmoissidos ja yksinkertainen sidos, C-H, mikä tekee molekyylistä lineaarisen). Siksi asetyleenimolekyylin hiiliatomit sp-hybridisoituvat.

Asetyleenin kemialliset ominaisuudet

Jotkut asetyleenin kemialliset tosiasiat ovat seuraavat:

  • Kemiallinen kaava = C2H2
  • Moolimassa = 26,04 g / mol
  • Olomuoto huoneenlämmössä = se on väritöntä kaasua
  • Haju = hajuton
  • Sulamispiste = -80,8 ° C
  • Kiehumispiste = -84 ° C
  • Liukoisuus veteen = heikosti liukeneva
  • IUPAC-nimi = etyleeni

Lisäksi asetyleeniä ei ole nesteenä ilmakehän paineessa. Siksi sillä ei ole todellista sulamispistettä. Edellä annettu sulamislämpötila on tosiasiassa asetyleenin kolminkertainen piste. Siksi asetyleenin kiinteä muoto sublimoituu sen sijaan, että sulaisi. Siellä kiinteä asetyleeni muuttuu höyryksi.

Kuva 01: Oksi-asetyleeniliekin käyttö

Asetyleenin pääasiallinen käyttö on hitsausprosesseissa. Oksi-asetyleeniliekki on korkean lämpötilan liekki, joka on tärkeä hitsauksessa ja leikkauksessa. Voimme tuottaa tämän liekin asetyleenin palaessa happea.

Mikä on eteeni?

Eteeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H4. On olemassa kaksi hiiliatomia, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kaksoissidoksen (pi-sidos ja sigma-sidos) kautta. Siksi eteenimolekyylillä on kaksi sp2-hybridisoitunutta hiiliatomia. Koska hiiliatomi pystyy muodostamaan neljä kemiallista sidosta, niihin on kaksi vetyatomia, jotka ovat sitoutuneet kuhunkin hiiliatomiin yksisidoksilla. Sitten eteenimolekyylillä on tasomainen rakenne.

Kuva 02: Eteenin kemiallinen rakenne

Jotkut kemialliset faktat eteenistä ovat seuraavat:

  • Kemiallinen kaava = C2H4
  • Moolimassa = 28,05 g / mol
  • Olomuoto huoneenlämmössä = se on väritöntä, syttyvää kaasua
  • Haju = makea tuoksu
  • Sulamispiste = -169,2 ° C
  • Kiehumispiste = −103,7 ° C
  • Liukoisuus veteen = heikosti liukeneva
  • IUPAC-nimi = eteeni

Tärkein eteenin lähde on raakaöljy ja luonnonkaasut. Eteenin valmistamiseksi näistä lähteistä käytetään kolmea pääprosessia. He ovat;

  1. Etaanin ja propaanin höyrykrakkaus
  2. Teollisuusbensiinin höyrykrakkaus
  3. Kaasuöljyn katalyyttinen krakkaus

Eteenillä on tärkeitä käyttötarkoituksia monomeereinä polymeerien, kuten polyeteenin, valmistamiseksi additiopolymeroinnin avulla. Polyeteeni on yleinen pakkausmateriaali. Lisäksi eteenissä on biologisissa järjestelmissä tärkeä merkitys kasvihormonina, koska se stimuloi hedelmien kypsymisprosessia.

Mitkä ovat asetyleenin ja eteenin väliset yhtäläisyydet??

  • Molemmat ovat pieniä hiilivetyjä.
  • Asetyleeni ja eteeni koostuvat vain hiiliatomeista ja vetyatomeista.
  • Molemmat ovat värittömiä kaasuja.
  • Sekä asetyleeni että eteeni ovat syttyviä kaasuja.
  • Asetyleeni ja eteeni ovat tasomaisia ​​rakenteita.

Mitä eroa on asetyleenistä ja eteenistä?

Asetyleeni vs etyleeni
Asetyleeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H2. Eteeni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H4.
 Vetyatomien lukumäärä 
Asetyleenissä on kaksi vetyatomia yhdessä asetyleenimolekyylissä. Eteenissä on neljä vetyatomia yhdessä eteenimolekyylissä.
Moolimassa
Asetyleenin moolimassa on 26,04 g / mol. Eteenin moolimassa on 28,05 g / mol.
 Kemiallinen sidos
Asetyleenillä on kolmoissidos kahden hiiliatomin ja kahden C-H-yksinkertaisen sidoksen välillä. Eteenissä on kaksoissidos kahden hiiliatomin ja neljän C-H-yksinkertaisen sidoksen välillä.
Hiiliatomien hybridisaatio
Asetyleenimolekyylin hiiliatomit sp-hybridisoituvat. Etyleenimolekyylin hiiliatomit hybridisoituvat sp2: lla.

Yhteenveto - Asetyleeni vs eteeni

Asetyleeni ja eteeni ovat erittäin tärkeitä hiilivetyyhdisteitä niiden laajan käyttöalueen vuoksi. Asetyleenin ja eteenin välinen ero on, että asetyleenillä on kolmoissidos kahden hiiliatomin välillä, kun taas eteenillä on kaksoissidos kahden hiiliatomin välillä..

Viite:

1. ”Asetyleeni”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. huhtikuuta 2018. Saatavilla täältä  
2. ”Eteeni.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. huhtikuuta 2018. Saatavilla täältä
3. ”Asetyleeni”. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1.'US Merivoimat 070413-N-2943C-001 Hull-teknikko Palomies Troy Heffner sytyttää happea asetyylipolttoainetta ennen hitsaustöitä rungon teknikkojen myymälässä'YY: n Yhdysvaltain laivaston valokuva, jonka on lähettänyt joukkoviestintäasiantuntija Carlos Cepeda (Public Domain) Commonsissa Wikimedian  
2.'Eteeni-3D-pallot'By Benjah-bmm27 - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta  

Tiede ja luonto
×