Ero imeytymisen ja adsorption välillä

avainero imeytymisen ja adsorption välillä on se absorptiossa yksi aine (aine tai energia) vie toisen aineen siihen aineeseen, kun taas adsorptiossa tapahtuu vain pinnan tason vuorovaikutuksia.

Sorptio on prosessi, jossa yksi aine vie tai pitää toisen aineen. Tämä voi olla kemiallinen ilmiö, koska kemialliset sidokset liittyvät kahden aineen ottamiseen ja pitämiseen. Sorptio on edullinen joissakin tapauksissa, mutta joskus se on myös haitallinen. Esimerkiksi sorptio voi vähentää pohjaveden saastumista. Kun lisäämme epäpuhtauksia maaperään, ne houkuttelevat maaperään; siten niiden liikkuminen maanalaisiin maakerroksiin hidastuu. Lopulta tämä johtaa alhaiseen saastumiseen. Koska sorptioreaktiot tapahtuvat nopeasti, vie vähemmän aikaa. Sorptio voi olla kahden tyyppistä, absorptiota ja adsorptiota.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on imeytyminen
3. Mikä on adsorptio
4. Vertailu rinnakkain - imeytyminen vs. adsorptio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on imeytyminen??

Imeytyessä yksi aine otetaan toisen aineen fysikaaliseen rakenteeseen. Aine, joka imeytyy toiseen aineeseen, on "absorboi". Aine, joka imee absorboituneen aineen, on ”imukykyinen”.

Esimerkiksi, jos orgaaninen molekyyli menee kiinteän hiukkasen (maaperän hiukkasen) sisään, niin orgaaninen molekyyli on absorboi ja maaperän hiukkas on absorboiva. Imukykyinen aine voi olla kaasu, neste tai kiinteä aine, kun taas absorboiva aine voi olla atomi, ioni tai molekyyli. Normaalisti absorboiva aine ja absorboiva aine ovat kahdessa eri vaiheessa.

Kuva 01: Imeytyminen vs. imeytyminen

Kemikaalien imeytymisominaisuutta käytetään useaan otteeseen. Esimerkiksi tämä on neste-nesteuuton taustalla oleva periaate. Täällä voimme uuttaa liuenneen aineen yhdestä nesteestä toiseen nesteeseen, koska liuennut aine absorboituu enemmän yhteen nesteeseen kuin toiseen, kun ne ovat samassa säiliössä. Imeytymistä varten imukykyisellä aineella tulisi olla huokoinen rakenne tai riittävästi tilaa, johon absorboituva aine mahtuu. Lisäksi absorboivan molekyylin tulisi olla sopivan kokoinen mennäkseen imukykyisen rakenteen sisään. Lisäksi kahden komponentin väliset houkuttelevat voimat helpottavat absorptioprosessia. Sama kuin massa; energia voi myös imeytyä (aineiksi). Tämä on spektrofotometrian perusta. Siellä atomit, molekyylit tai muut lajit absorboivat valoa.

Mikä on adsorptio?

Adsorptiossa aine tai energia houkuttelee toisen aineen pintaan. Houkuttelema aine on “adsorboi” ja pinta “adsorboi”. Orgaanisten materiaalien ja aktiivihiilen välinen vetovoima on esimerkki adsorptiosta. Orgaaninen aine on adsorboi tässä yhteydessä, ja adsorbentti on aktiivihiili.

Toinen esimerkki adsorptiosta on proteiinin houkutteleminen biomateriaaliin. Adsorptio tapahtuu kolmessa tyypissä: fyysinen adsorptio, kemisorptio ja sähköstaattinen adsorptio. Fysikaalisessa adsorptiossa vetovoimat ovat heikot van der Waals -voimat. Kemisorptiossa vetovoima tapahtuu adsorbentin ja adsorbaatin välisellä kemiallisella reaktiolla. Kuten nimestä voi päätellä, sähköstaattisessa adsorptiossa muodostuu sähköstaattisia vuorovaikutuksia ionien ja pintojen välillä.

Mitä eroa imeytymisellä ja adsorptiolla on??

Imeytyminen vs. adsorptio
Imeytyessä yksi aine otetaan toisen aineen fysikaaliseen rakenteeseen.	Adsorptiossa aine tai energia houkuttelee toisen aineen pintaan.
Kemialliset lajit
Kaksi imeytymiseen osallistuvaa ainetta ovat absorboiva aine ja absorboiva aine.	Kaksi adsorptioon osallistuvaa ainetta ovat adsorbaatti ja adsorbentti.

Yhteenveto - imeytyminen vs. adsorptio

Imeytyminen ja adsorptio ovat sorptioprosessien kaksi muotoa. Ero imeytymisen ja adsorption välillä on, että absorptiossa yksi aine (aine tai energia) vie toisen aineen siihen aineeseen, kun taas adsorptiossa tapahtuu vain pintatason vuorovaikutuksia.

Viite:

1. "Sorptio". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä  
2. Helmenstine, tohtori Anne Marie "Imeytyminen - kemian sanaston määritelmä." ThoughtCo, 24. kesäkuuta 2014. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1.Absorptio vs. adsorptio Daniele Pugliesi (CC BY-SA 3.0) Commons-Wikimedian kautta