Ero 1 n ja 2 n välillä kiertoradalla

Avainero - 1s vs. 2s Orbital
 

Atom on pienin aineyksikkö. Toisin sanoen kaikki aine on tehty atomista. Atomi koostuu subatomisista hiukkasista, pääasiassa protoneista, elektronista ja neutroneista. Protonit ja elektronit muodostavat ytimen, joka sijaitsee atomin keskellä. Mutta elektronit ovat sijoittuneet kiertoradalle (tai energiatasolle), joka sijaitsee atomin ytimen ulkopuolella. On myös tärkeää huomata, että kiertoradat ovat hypoteettisia käsitteitä, joita käytetään selittämään atomin todennäköisin sijainti. Ydin ympärillä on erilaisia ​​kiertoratoja. On myös osa-kiertoratoja, kuten s, p, d, f, jne. S-sub-kiertorata on muodoltaan pyöreä, kun sitä pidetään 3D-rakenteena. S-kiertoradalla on suurin todennäköisyys löytää elektroni ytimen ympäriltä. Sub-kiertorata on jälleen numeroitu 1s, 2s, 3s jne. Energiatasojen mukaan. Avainero 1: n ja 2: n välillä kiertoradalla on kunkin kiertoradan energia. 1s: n kiertoradalla on alhaisempi energia kuin 2: n kiertoradalla.

SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on 1s-kiertorata
3. Mikä on 2s kiertorata
4. Vertailu rinnakkain - 1s vs. 2s Orbital
5. Yhteenveto

Mikä on 1s Orbital?

1s kiertorata on kiertorata, joka on lähinnä ydintä. Sen energia on alhaisin muiden kiertoratapisteiden joukossa. Se on myös pienin pallomainen muoto. Siksi kiertoradan säde on pieni. S-kiertoradalla voi olla vain 2 elektronia. Elektronikonfiguraatio voidaan kirjoittaa 1s¹, jos s-kiertoradalla on vain yksi elektroni. Mutta jos on pari elektroneja, se voidaan kirjoittaa 1s². Sitten kaksi kiertoradalla olevaa elektronia liikkuvat vastakkaisiin suuntiin, koska heijastus tapahtuu kahden elektronin samoista sähkövarauksista johtuen. Kun on parittumaton elektroni, sitä kutsutaan paramagneettiseksi. Tämä johtuu siitä, että magneetti voi houkutella sitä. Mutta jos kiertorata on täynnä ja elektroneja on läsnä, elektroneja ei voi houkutella magneetilla; tämä tunnetaan diamagneettisena.

Mikä on 2s Orbital?

2s: n kiertorata on suurempi kuin 1: n kiertorata. Siksi sen säde on suurempi kuin 1s: n kiertoradan. Se on seuraava ytimen kiertorata 1 s kiertoradan jälkeen. Sen energia on korkeampi kuin 1 s kiertorata, mutta on pienempi kuin muiden atomin kiertorata. 2s: n kiertorata voidaan myös täyttää vain yhdellä tai kahdella elektronilla. Mutta 2s: n kiertorata täytetään elektronilla vasta 1: n kiertoradan valmistumisen jälkeen. Tätä kutsutaan Aufbau-periaatteeksi, joka ilmaisee elektronien täyttöjärjestyksen osa-kiertoradalle.

Kuvio 01: 1s ja 2s kiertorata

Mikä on ero 1: n ja 2: n välillä Orbitalissa??

1s vs 2s Orbital
1s: n kiertorata on lähinnä kiertorata ytimessä.	2s: n kiertorata on toiseksi lähin kiertorata ytimessä.
Energiataso
1s: n kiertoradan energia on alhaisempi kuin 2: n kiertoradan energia.	2s: n energia on suhteellisen korkeampi.
Orbitaalin säde
1s: n säde on pienempi.	2s: n säde on suhteellisen suuri.
Orbitaalin koko
1s: n kiertoradalla on pienin pallomainen muoto.	2s: n kiertorata on suurempi kuin 1: n kiertorata.
Elektronien täyttö
Elektronit täytetään ensin 1s: n kiertoradalla.	2s: n kiertorata täyttyy vasta sen jälkeen, kun elektronit ovat valmistuneet 1: n kiertoradalla.

Yhteenveto - 1s vs 2s Orbital

Atomi on 3D-rakenne, joka sisältää ytimen keskellä ympäröimällä eri muotoisia, eri energiatasoilla olevia kiertoratoja. Nämä kiertoradat jaetaan jälleen osa-kiertoradalle pienten energiaerojen mukaan. Elektronit, jotka ovat atomin tärkeimmät subatomiset hiukkaset, sijaitsevat näillä energiatasoilla. 1s ja 2s sub-orbitaalit ovat lähinnä ydintä. Tärkein ero 1: n ja 2: n välillä on niiden energiatason ero, ts. 2 s: n kiertorata on korkeampi energitaso kuin 1: n kiertorata..

Viite:
1. Libretekstit. "Atomic Orbitals." Kemia LibreTexts. Libretexts, 3. marraskuuta 2015. Verkko. 26. toukokuuta 2017. .
2. Atomit, elektronit ja kiertoradat. N.p., n.d. Web. 26. toukokuuta 2017. .

Kuvan kohteliaisuus:
1. ”S-kiertoradat” (rajattu) CK-12-säätiön avulla - Tiedosto: High School Chemistry.pdf, sivu 265 (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta