Ero kemiallisen ja fysikaalisen muutoksen välillä

KEMIALLISET VS. FYYSINEN MUUTOS

Oletko koskaan miettinyt, mikä ero on hakko- ja palaneen puun välillä? Tai miksi ruoste eroaa tavallisesta raudasta? Nämä ovat esimerkkejä fysikaalisista ja kemiallisista muutoksista. Nämä kaksi erottelua ymmärretään paremmin, jos tutkimme kuinka aine on vain kosmeettisesti muuttunut ja reagoi kemialliseen vuorovaikutukseen. Paras ja yksinkertaisin tapa erottaa fysikaaliset ja kemialliset muutokset on muistaa, että fysikaalinen muutos vaikuttaa vain siihen, miten me havaitsemme materiaalin, kun taas kemiallinen muutos todella muuttaa materiaalin sen molekyylikoostumukseen..

Fyysinen muutos on hyvin yleinen. Voit nähdä sen edellä mainitussa puun pilkkomisessa. Puu on pilkottu. Sitten se kulkee sahalaitoksen läpi. Lopputulos on, että sinulla on puutavaraa. Mutta muuttuiko puu itse? Se on edelleen sama koostumus, aina lattian sahanpuruon asti. Toinen hyvä esimerkki on vesi. Laita se lasiin ja se on edelleen vettä, mutta sillä on lasin muoto. Aseta se pakastimeen ja sinulla on jäätä. Se on nyt vankka, mutta muuttuiiko sävellys? Tai eikö sen keittäminen niin korkeassa lämpötilassa, että se muuttuu höyryksi? Se on edelleen H20, mutta kaasumaisessa tilassa. Ei muutosta, joka muuttaa aineen molekyylirakennetta fyysisen muutoksen aikana. Yksinkertaisesti sanottuna fyysinen muutos voi muuttaa sitä, miten me koetamme materiaalin, mutta sen perustasolla se säilyttää saman koostumuksen.

Kemiallinen muutos on aivan toinen kysymys. Tämä on kuin henkilö, jonka muistot siirtyvät täysin uuteen kehoon ja persoonallisuuteen. Muistot ja aiemmat kokemukset ovat edelleen olemassa, mutta tämä on aivan erilainen henkilö. Yksi yksinkertaisimmista esimerkeistä kemiallisesta muutoksesta on, kun rauta ruostuu. Jätä pala rautaa vartioimatta, ja tietyn ajan kuluessa siinä on ruskehtavia vikoja, jotka muodostavat ruostetta. Jätä se vielä pidemmäksi ajaksi ja lopulta koko rautaosa on nyt ruostetta tai rautaoksidia. Molekyylitasolla rautamolekyylit olivat vuorovaikutuksessa ilmakehän hapen kanssa muodostaen aivan uuden aineen, jonka ominaisuudet ovat hyvin vähän kuin kaksi elementtiä, jotka yhdistyivät sen muodostamiseksi.

On tapauksia, joissa tapahtuu sekä fysikaalisia että kemiallisia muutoksia. Yksi yksinkertaisimmista muodoista on, kun poltat sokeria. Fyysisesti se muuttuu entisen itsensä mustana vaipana (jättäen hiilijäännökset eli tuhkan). Molekyylitasolla se myös muuttuu. Sokerin peruskemiallinen kaava on C6H12O6 (glukoosin kaava). Muita kemiallisia muutoksia ovat hiilidioksidin (hiilidioksidin) ja H2O: n (vesi) vapautuminen, jälkimmäinen vesihöyryn muodossa, alkuperäisen muodon koostumuksesta. Jos esimerkiksi poltat sokeria ruoanlaittoa varten, tapahtuu monia erilaisia ​​fysikaalisia ja kemiallisia muutoksia.

Kemiallisen muutoksen tapahtuessa on joitain perussääntöjä. Ensinnäkin prosessissa kuluu tietty määrä energiaa. Oli kyse sitten sähkön, valon tai lämpötilan muutoksista, kemiallisten muutosten tapahtumiseen käytetään vähimmäismäärä. Syynä tähän on se, että aineen muodostavat erittäin sidokset olisi muutettava, jotta muutos tulee voimaan, ja nämä kolme energiamuotoa ovat katalysaattoreita. Toiseksi, edellä mainittujen molekyylisidosten tulisi reagoida, dispergoituneen usein tai törmääen muiden prosessissa mukana olevien molekyylien tai atomien kanssa. Kolmanneksi, eri materiaaleilla on erilaiset reaktioajat. Yksi materiaali voi muuttua nopeammin kuin toinen samoissa olosuhteissa; tunnetaan myös nimellä kemiallisen reaktion nopeus.

Suurin ero fyysisissä muutoksissa ja kemiallisissa muutoksissa on se, että entinen on pinnallinen; jos tietyt ehdot täyttyvät, se on palautuva. Esimerkiksi revitty paita voidaan ommella takaisin hyväksi kuin uutta. Kemiallinen muutos on peruuttamaton; jos poltat tuon paidan jauheeksi, mitkään ompelumäärät eivät tee siitä uutta.

Yhteenveto:

1. Fysikaalisella muutoksella materiaalia muutetaan vain fyysisesti, mutta se ei muuta sen molekyylirakennetta. Kemiallinen muutos muuttaa materiaalin perusmolekyylirakennetta.

2. Kemiallinen muutos voi myös aiheuttaa fyysisen muutoksen; fysikaalinen muutos yksin ei voi johtaa kemialliseen muutokseen.

3. Fyysinen muutos on pinnallinen ja voidaan mahdollisesti peruuttaa. kemiallinen muutos on täydellinen ja pysyvä.