Ero adiabaattisen ja isotermisen välillä

Adiabaattinen Vs Isoterminen

Fysiikan alueella, erityisesti aiheen termodynamiikassa, on olemassa kaksi usein käsiteltyä käsitettä, joita käytetään usein teollisessa käytännön sovelluksessa. Nämä käsitteet ovat adiabaattisia ja isotermisiä prosesseja.

Nämä kaksi prosessia ovat kolikon vastakkaiset puolet. Ne ovat napoja, jotka sijaitsevat vastakkaisissa päissä niin sanotusti. Ensinnäkin, joka tunnetaan muuten isokalorisena prosessina, adiabaattinen prosessi on silloin, kun lämmössä ei siirretä työskentelevästä nesteestä tai kohti sitä. Lisäksi adiabaattinen merkitsisi läpäisemätöntä, jos se määritellään kirjaimellisesti. Siten lämpö ei pääse tunkeutumaan.

Kun ympäristössä on todellinen hyöty tai lämpöhäviö, prosessia kutsutaan adiabaattiseksi. Koska lämpötila voi muuttua adiabaattisessa prosessissa järjestelmän sisäisten variaatioiden vuoksi, järjestelmän kaasulla saattaa olla taipumus jäähtyä laajentuessaan. Tässä yhteydessä se tarkoittaisi myös, että sen paine on huomattavasti pienempi kuin muu prosessi (isoterminen) tietyllä tilavuudella.

Kuten mainittiin, prosessia toisessa ääripäässä, joka sallii lämmön siirtymisen ympäristöön, ja siten yleisen lämpötilan muuttaminen vakiona (älä muuta) kutsutaan isotermiseksi prosessiksi. Jos ajattelet sitä, sana isoterminen tarkoittaa kirjaimellisesti tulkittaessa 'iso' (sama), 'lämpö' (lämpötila). Siksi on sama lämpötila.

Termodynaamisessa järjestelmässä kaksi pääprosessia ovat adiabaattiset tai isotermiset. Edellisenä pidetään, kun muutos (lämpötilan vaihtelut tai vaihtelut) ovat riittävän nopeita, että lämpöä ei siirretty merkittävästi ulkoympäristön ja järjestelmän välillä. Kun muutos on erittäin hidasta samassa järjestelmässä, niin prosessi on isoterminen, koska järjestelmän lämpötila pysyy samana lämmönvaihdon avulla ulkoisen ympäristön kanssa.

1. Isotermisessä prosessissa tapahtuu lämmönvaihto järjestelmän ja ulkoympäristön välillä toisin kuin adiabaattisissa prosesseissa, joissa ei ole mitään.

2. Isotermisessä prosessissa käytetyn materiaalin lämpötila pysyy samana toisin kuin adiabaattisissa prosesseissa, joissa puristettavan materiaalin lämpötila voi nousta.

3. Isotermisessä prosessissa lämpöä voidaan lisätä tai vapauttaa järjestelmästä vain pitämään sama lämpötila, kun taas adiabaattisessa prosessissa lämpöä ei lisätä tai vapauttaa, koska jatkuvan lämpötilan ylläpitämisellä ei ole väliä.

4. Isotermisessä prosessissa muutos on hidasta, kun taas adiabaattisessa prosessissa se on nopea.