Erot massamäärän ja atomimassan välillä

Atomit ovat pohjimmiltaan mitä jokainen elävä olento on tehty. Tieteen mukaan atomi on pienin aine, mitä tässä maailmassa on. Yksi millimetri sisältää 7 miljoonaa atomia; siten niiden koko on muutama kymmenesosa nanometristä. Atomit ovat aineen ainetta, jota voimme konkreettisesti pitää ja syödä, ja jokaista atomia ympäröi elektronipilvi.

Atomeissa on yhtä suuri määrä elektroneja ja protoneja. Nämä ovat hiukkasia, joissa on negatiivinen varaus (elektronit) ja positiivinen varaus (protonit). Neutronit ovat neutraalisti varautuneita hiukkasia, joilla ei ole liikaa kumpaakin varausta.

Mitä atomit yleensä sisältävät ja mitä siitä kutsutaan, aina on ollut tietty määrä sekaannusta. Termit atomimassa ja massaluku ovat usein vaihdettavissa tai pidetään synonyymeinä. Nämä termit tosiasiallisesti vaihtelevat sen mukaan, mistä atomit koostuvat.

Atomimassa on koko hiukkasen massa. Se on atomin kaikkien isotooppien keskiarvo. Se perustuu tietyn atomin isotoopin runsauteen. Siksi se on sekä protonien että neutronien yhdistetty paino atomissa.

Massaluku puolestaan ​​on protonien lukumäärä kyseisen tietyn atomin tai elementin ytimessä. Tämä on konkreettinen ja spesifinen luku, kuten 2 tai 3, kun taas atomimassayksiköt eivät ole yleensä kokonaislukuja.

Selittääksesi tarkemmin, tässä on esimerkki. Sinut on valittu ehdokkaana edustamaan kaikkia naisia ​​koko maailmassa. Kun keskimäärin 300 naista, edustatte enimmäkseen, mikä on teidän joukonne, suhteessa koko maailman naisiin vain noin .15%. Tämä johtuu siitä, että niin ilmeisenä kuin se voi olla, koko maailmassa on yli 300 naista. Siksi atomiluku edustaa vain protonien ja neutronien kokonaislukua ja betonimäärää tietyssä elementissä, kun taas massaluku edustaa kokonaisia ​​isotooppeja tai elementin sisältöä.

Sinun tulisi ymmärtää, että isotoopeilla on muunnoksia eri elementeissä. Jokaisessa kemiallisessa alkuaineessa olevalla isotoopilla on erilainen määrä protoneja ja neutroneja. Siksi näillä isotoopeilla on sama malli, josta jotain opimme kemian luokissa, mutta se eroaa milloin lopettaa. Isotooppien "kuvio" pysähtyy massanumeron perusteella. Sano esimerkiksi, että hiilen massaluku on 12, 13 ja 14. Hiilen atomiluku viittaa siihen, että siinä on yleensä 6 protonia. Siksi näiden isotooppien neutronimäärät voidaan selvittää vähentämällä massamäärä protonien lukumäärään, mikä johtaa 6,7 ​​ja 8 neutroniin kukin isotooppi.

Tiede on todellakin monimutkainen asia tutkittavaksi. Oikealla opettajalla ja tiedon sitkeydellä saat kuitenkin ymmärtää, että se on myös hauskaa ja jännittävää.

Atomit ja periaatteessa kaikki tässä artikkelissa mainitut ovat vain muutamia monista elävistä asioista, jotka tekevät meistä ihmisiä. Eikö ole ihmeellistä, kuinka meidät on suunniteltu toimimaan päästämme varpaisiin? Kun valmistat pyydyksesi, tieteessä on enemmän kuin mitä todella voi kuvitella!

Yhteenveto:

1. Atomimassa on itse asiassa koko hiukkasen massa. Se on atomin kaikkien isotooppien keskiarvo. Se perustuu tietyn atomin isotoopin runsauteen. Siksi se on kuin atomien sekä protonien että neutronien yhdistetty paino.

1. Massaluku taas on protonien lukumäärä kyseisen atomin ytimessä. Sano esimerkiksi tietyn elementin protonien lukumäärä. Betoni ja ominaisluku, kuten 2 tai 3 tai mikä tahansa, kun taas atomimassayksiköt eivät ole yleisesti kokonaislukuja.