Erot isotonisen ratkaisun ja tasapainon välillä

Erot isotonisen ratkaisun ja tasapainon välillä

Sekä isotonisella että tasapainotilalla on sama määritelmä; molemmilla on merkitys "tasapaino" tai "tasa-arvo" - mutta viime kädessä heillä on edelleen eroja. Isotoninen liuos on kahden tai useamman aineen seos; aineet, joilla on sama suolakonsentraatio kuin verisolujen ympärillä - samalla kun tasapaino on liuoksen tila sinänsä.

Kemiassa on isotoninen liuos, kun solun sisällä ja ulkopuolella on yhtä suuri liuenneen pitoisuuden pitoisuus. Isotonisessa liuoksessa on ympäröiviin asioihin verrattuna yhtä suuri määrä liuenneen liuenneen aineen määrää - mikä yksinkertaisesti tarkoittaa, että se on yhtä kireä ratkaisu. Toisaalta kemiassa tasapaino viittaa tilaan, jossa liuoksen sanotaan olevan kylläinen. Tällainen kyllästymisprosessi tapahtuu vasta, kun liukenemis- ja saostumisnopeudet ovat yhtä suuret - tasapaino saavuttaa periaatteessa saman pitoisuuden tilan..

Isotoninen ratkaisu

Isotonisessa liuoksessa molekyylit virtaavat sisäänpäin ja ulospäin yhtä suurella nopeudella osmoosilla, mikä aiheuttaa solukokojen pysymisen samana - ne eivät menetä eivätkä saa mitään liuenneita aineita. Esimerkki isotonisesta liuoksesta on, kun sekoitat natriumkloridia (suolaa) ja tislattua vettä - tästä seuraa niin kutsuttu ”suolaliuos”. Yleensä sitä on saatavana useina pitoisuuksina, ja sitä käytetään yleisesti lääketieteellisiin tarkoituksiin ja sitä löydetään laskimonsisäisissä tai laskimonsisäisissä tiputuksissa, piilolinssiliuoksissa ja nenän kastelu sumutteissa. Usein sitä käytetään kemiallisissa kokeissa, koska ne on suunniteltu vastaamaan ihmisen solunsisäisen nesteen meikkiä siinä mielessä, että ne ovat yhtä suuria osmoottisissa paineissa ihmisen soluissa ja niiden ulkopuolella. Se estää nesteensiirron, joka on erittäin hyödyllinen lääketieteellisissä tarkoituksissa.

tasapaino

Kun tasapaino tapahtuu, kemiallinen reaktio ja sen käänteinen reaktio tapahtuvat samoilla nopeuksilla - se on, kun muut poistavat kaikki vaikuttavat vaikutukset, mikä johtaa vakaaseen, tasapainoiseen ja muuttumattomaan järjestelmään. Sisäisen ja ulkoisen reaktionopeudet eivät yleensä ole nolla, mutta yhtä suuret. Periaatteessa tasapainossa mikään ei muutu eikä mikään liiku. Tällaiseen tilaan viitataan dynaamisena tasapainona. Esimerkki dynaamisesta tasapainosta on, kun henkilö polttaa paperia (selluloosaa). Reaktio jatkuu, kunnes jompikumpi reagensseista on käytetty loppuun; vasta sitten se pysähtyy. Palautuvat reaktiot ovat periaatteessa yksinkertaisia ​​yksivaiheisia reaktioita molempiin suuntiin.

Ainoa ero isotonisen liuoksen ja tasapainon välillä on se, että isotoninen ratkaisu tarkoittaa, että kaikki liuoksen sisällöt ovat tasapainossa, mutta tasapainotilassa tapahtuu liikkeitä, myös kaikki liuoksen sisällöt ovat tasapainossa tasaisesti, mutta liikkeitä ei tehdä lähinnä siksi, että kaikki poistavat kaikki vaikuttavat vaikutelmat - siksi tasapainossa on vakautta.  

Yhteenveto:

1. Isotoninen liuos on kahden tai useamman aineen seos; aineet, joilla on sama suolakonsentraatio kuin verisolujen ympärillä - samalla kun tasapaino on liuoksen tila sinänsä.

2. Isotonisessa liuoksessa molekyylit virtaavat sisäänpäin ja ulospäin yhtä suurella nopeudella osmoosilla, mikä aiheuttaa solukokojen pysymisen samana - ne eivät menetä eivätkä saa mitään liuenneita aineita.

3. Kun tasapaino tapahtuu, kemiallinen reaktio ja sen käänteinen reaktio tapahtuvat samoilla nopeuksilla - se on, kun muut poistavat kaikki vaikuttavat vaikutukset, mikä johtaa vakaaseen, tasapainoiseen ja muuttumattomaan järjestelmään.

4. Ainoa ero isotonisen liuoksen ja tasapainon välillä on se, että isotoninen ratkaisu tarkoittaa, että kaikki liuoksen sisällöt ovat tasapainossa, mutta tasapainotilassa tapahtuu liikkeitä, myös kaikki liuoksen sisällöt ovat tasapainossa tasaisesti, mutta liikkeitä ei tehdä.