Ero heikon ja vahvan pohjan välillä

Nykykemiassa käytetään useita emäksen määritelmiä:

• Arrhenius-emäs - aine, joka lisää hydroksidianionien pitoisuutta veteen liuenneena;
• Brønsted-Lowryn emäs - aine, joka vie protonin reagoidessaan hapon kanssa;
• Lewis-emäs - aine, joka tuottaa toisen aineen elektroniparin reagoidessaan hapon kanssa.

Laajimmin käytetty on Brøndsted-Lowryn määritelmä.

Emäkset laajassa merkityksessä sisältävät kolme aineryhmää:

• Vesiliukoiset metallihydroksidit: NaOH, Ca (OH)₂, jne.;
• Veteen liukenemattomat oksidit tai hydroksidit, jotka voivat reagoida hapon kanssa: FeO, Al (OH)₃, jne.;
• Muut yhdisteet, jotka veteen liuenneessa ovat vuorovaikutuksessa sen kanssa ja vapauttavat hydroksidioneja: NH₃, CH₃NH₂, jne.

Jotkut emästen yleisistä ominaisuuksista ovat:

• Saippuainen tai limainen kosketus;
• Karvas maku;
• Sähkönjohtavuus;
• Väkivaltainen reaktio pelkistyvien tai happamien aineiden kanssa; emäksinen orgaanisessa aineessa;
• Muuta punainen lakmuspaperi siniseksi.

Mikä on heikko perusta?

Heikot emäkset dissosioituvat vain osittain antamaan ioneja liuokseen.

Kun emäs ionisoituu, se jättää OH: n^- ionin takana ottamalla vetyionia vedestä. Heikkojen emästen liuoksissa on korkeampi H⁺ pitoisuus kuin vahvoilla emäksillä.

Vesiliuoksen emäksisyys määritetään pH: lla.

pH = -logi₁₀ [H⁺]

Emästen pH on korkeampi kuin 7,3. Heikkoja pidetään ehdollisesti emäksinä, joiden pH on alle 10.

Koska emäkset ovat protonin hyväksyjiä, emäs vastaanottaa OH: n^- ioni vedestä. Heikot emäkset protonoituvat vähemmän täysin kuin vahvemmat emäkset, ja siksi niillä on korkeampi H⁺ pitoisuus liuoksessa. Korkeampi H⁺ konsentraatio johtaa matalampaan pH-arvoon.

Vesiliuoksessa emäkset esiintyvät kemiallisessa tasapainossa. Tasapainon sijainti vaihtelee pohjan lujuudesta riippuen. Mitä heikompi pohja, sitä kauempana vasemmalle siirtyy tasapaino.

Tasapainon sijainti mitataan tasapainotilan (Kb) avulla. Mitä enemmän tasapaino on vasemmalla, sitä pienempi on vakion arvo. Joten heikommilla emäksillä on alhaisemmat tasapainotilat.

Heikot emäkset ovat heikkoja elektrolyyttejä.

Ratkaisun kyky johtaa sähköä riippuu ionien pitoisuuksista. Heikon emäksen liuoksessa on vähemmän ioneja kuin vahvan emäksen liuoksessa, ja siksi sen alhaisempi sähkönjohtavuus.

Esimerkkejä heikoista emäksistä ovat:

• Alaniini (C₃H₅O₂NH₂);
• Etyyliamiini (C₂H₅NH₂);
• Dimetyyliamiini ((CH₃)₂NH);
• Metyyliamiini (CH₃NH₂);
• Glysiini (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimetyyliamiini ((CH₃)₃N);
• Hydratsiinia (N₂H₄).

Mikä on vahva perusta?

Vahvat emäkset dissosioituvat täysin, jolloin ioneja saadaan liuoksessa. Niiden pH on välillä 10 - 14.

Vahvat emäkset ovat syövyttäviä eläville kudoksille ja voivat aiheuttaa vakavia vaikutuksia. Yleisiä esimerkkejä vahvoista emäksistä ovat alkali- ja maa-alkalimetallien hydroksidit.

Erittäin vahvat emäkset voivat deprotonoida heikkoja happamia C-H-ryhmiä jopa veden puuttuessa.

Vahvoilla emäksillä on korkeampi tasapainovakio heikompiin verrattuna.

Vahvat emäkset ovat erittäin reaktiivisia. Ne ovat hyviä elektrolyyttejä.

Ratkaisun kyky johtaa sähköä riippuu ionien pitoisuuksista. Vahvassa emäksessä on enemmän ioneja liuoksessa kuin heikossa, joten sillä on suurempi sähkönjohtavuus.

Esimerkkejä vahvoista emäksistä ovat:

• Strontiumhydroksidi (Sr (OH)₂);
• Bariumhydroksidi (Ba (OH)₂);
• Kalsiumhydroksidi (Ca (OH)₂);
• Natriumhydroksidi (NaOH);
• Cesiumhydroksidi (CsOH);
• Kaliumhydroksidi (KOH).

Ero heikon ja vahvan pohjan välillä

1. Määritelmä

Heikko pohja: Heikko emäs on sellainen, joka dissosioituu vain osittain antamaan ioneja liuoksessa.

Vahva pohja: Vahva emäs on sellainen, joka dissosioituu täysin antamaan ioneja liuoksessa.

2. dissosiaatio

Heikko pohja: Heikot emäkset dissosioituvat vain osittain liuoksessa.

Vahva pohja: Vahvat emäkset hajoavat täysin ratkaisussa.

3. PH arvo

Heikko pohja: Heikkojen emästen pH on 7,3 - 10.

Vahva pohja: Vahvojen emästen pH on 10 - 14.

4. Kb-arvo

Heikko pohja: Heikoilla emäksillä on alhaisemmat tasapainovakiot vahvoihin verrattuna.

Vahva pohja: Vahvoilla emäksillä on korkeampi tasapainovakio verrattuna heikoihin.

5. reaktiivisuus

Heikko pohja: Heikot emäkset ovat vähemmän reaktiivisia kuin vahvat.

Vahva pohja: Vahvat emäkset ovat erittäin reaktiivisia.

6. Sähkönjohtavuus

Heikko pohja: Heikon pohjan ratkaisulla on alhaisempi sähkönjohtavuus kuin vahvan pohjan.

Vahva pohja: Vahvan pohjan ratkaisulla on korkeampi sähkönjohtavuus kuin heikolla pohjalla.

7. esimerkit

Heikko pohja: Esimerkkejä heikoista emäksistä ovat metyyliamiini (CH₃NH₂), glysiini (C₂H₃O₂NH₂), trimetyyliamiini ((CH₃)₃N), hydratsiini (N₂H₄), jne.

Vahva pohja: Esimerkkejä vahvoista emäksistä ovat natriumhydroksidi (NaOH), cesiumhydroksidi (CsOH), kaliumhydroksidi (KOH), bariumhydroksidi (Ba (OH))₂), jne.

Heikko Vs. Vahva perusta: Vertailutaulukko

Yhteenveto Heikko Vs. Vahva pohja

• Brønsted-Lowryn määritelmän mukaan emäs on aine, joka vie protonin reagoidessaan hapon kanssa.
• Emäksillä on saippuainen tai limainen kosketus ja katkera maku. Ne reagoivat kiivaasti pelkistyvien tai happamien aineiden kanssa ja ovat syövyttäviä orgaanisiin aineisiin.
• Heikko emäs on sellainen, joka dissosioituu vain osittain antamaan ioneja liuoksessa.
• Vahva emäs on sellainen, joka dissosioituu täysin antamaan ioneja liuoksessa.
• Heikot emäkset dissosioituvat vain osittain ratkaisussa, kun taas vahvat emäkset dissosioituvat kokonaan ratkaisussa.
• Heikkojen emästen pH on 7,3 - 10, vahvojen emästen pH on 10 - 14.
• Heikoilla emäksillä on alempi tasapainovakio, kun taas vahvoilla emäksillä on korkeampi tasapainotusvakio.
• Vahvat emäkset ovat erittäin reaktiivisia, kun taas heikot emäkset ovat vähemmän reaktiivisia.
• Heikon pohjan ratkaisulla on alhaisempi sähkönjohtavuus kuin vahvan pohjan.
• Esimerkkejä heikoista emäksistä ovat metyyliamiini (CH₃NH₂), glysiini (C₂H₃O₂NH₂), trimetyyliamiini ((CH₃)₃N), hydratsiini (N₂H₄Esimerkkejä vahvoista emäksistä ovat natriumhydroksidi (NaOH), bariumhydroksidi (Ba (OH)₂), cesiumhydroksidi (CsOH), kaliumhydroksidi (KOH) jne.