Ero kausien ja ryhmien välillä

Jaksot ja ryhmät ovat kaksi tärkeää luokitusta, joita muinaiset kemistit käyttivät järjestäessään ikonisen jaksollisen taulukon sarakkeiksi ja riveiksi. Jaksot ovat vaakasuoria rivejä, kun taas ryhmät, joita kutsutaan myös perheiksi, ovat pystysarakkeita. Elementit järjestettiin ryhmiin ja jaksoihin tiettyjen ominaisuuksien, kuten ryhmien kemiallisten / fysikaalisten ominaisuuksien ja jaksojen elektronikonfiguraation, perusteella. Artikkeli paljastaa lisää eroja ajanjaksojen ja ryhmien välillä.

Mitkä ovat jaksot?

Laskettaessa jaksotaulukon vasemmalta oikealle oikealle, se on ajanjakso. Jaksotaulussa on tyypillisesti 7 jaksoa ja kukin jakso tarkoittaa uutta energiakuorta. Vetystä alaspäin fransiumiksi jaksossa 7, elementit lisääntyvät atomiorbitaaleissa. Tämä tarkoittaa, että elementin elektronit esitetään tietyllä määrällä energiatasoja jaksollisen merkinnän mukaisesti. 

Esimerkiksi litiumilla (Li) on kaksi energiakuorta, koska se on jaksossa 2, kun taas kaliumilla (K) on neljä energiakuorta, koska se on jaksolla 4. Tämä suuntaus pätee kaikkiin muihin alkuaineisiin. Tietyn ajan kuluessa elementit jakavat ulkokehän (valenssin) elektroneja. Esimerkiksi vety ja helium ovat samassa ryhmässä ja niiden ulkokuoressa on yksi elektroni. Huomaa, että ensimmäisellä jaksolla on vain kaksi elementtiä. Toisessa ja kolmannessa jaksossa on kahdeksan elementtiä.  

Jaksoissa 4 ja 5 on kussakin 18 elementtiä. Jaksotaulukossa on kaikkiaan 18 ryhmää IUPAC-nimitysjärjestelmää kohti. Jaksot 6 ja 7 ovat poikkeuksia, koska ne sisältävät yhteensä 32 elementtiä. Tämä selittää miksi jaksotaulukkoa lyhennetään poistamalla osa jaksoista 6 ja 7 ja näyttämällä heti jaksotaulun alla. Jaksoittainen olisi suuri, jos aktinideja ja lantanideja ei poisteta. Nämä erotetut elementit ovat sisäisiä siirtymämetalleja ja ne täyttävät f-lohkon atomiorbitaaleissa. Lantanidit sisältävät elementit 58 - 71, kun taas aktinidit sisältävät elementit 89 - 103.

Toinen ominaisuus, jota jaksossa olevat elementit jakavat, on ionisaatioenergian lisäys. Atomit kasvavat jaksossa tietyn ajanjakson aikana, kun protoneja lisätään yhä enemmän. Tämä lisää vetovoimaa ytimessä ja elektronin poistaminen tulee suhteellisen vaikeaksi. Ydinvarauksen nousu jaksollisessa taulukossa. Myös elektronegatiivisuus kasvaa siirtäessäsi vasemmalta oikealle jakson aikana. Elektronien affiniteetti kasvaa myös, kun lisää elektronia lisätään, mikä lisää voimakasta vetovoimaa ytimen kanssa.

Mitä ovat ryhmät??

Kun lasket ylhäältä alas sarakkeita pitkin, lasket ryhmiä. Eurooppalaista nimitystyyliä adopted, joka on nyt hyväksytty IUPAC-nimitystyyliksi, käytetään ryhmien nimeämiseen välillä 1-18. Yhdysvaltain tyyli käyttää As- ja B-merkkejä.. 

Jokaisella 18 ryhmästä on nimi. Esimerkiksi ensimmäinen ryhmä tunnetaan litiumperheenä (alkalimetallit), ryhmä 2 berylliumperhe (maa-alkalimetallit, ryhmä 3 skandiumperhe, ryhmä 4 titaaniperhe, ryhmä 5 vanadiiniperhe, ryhmä 6 kromiperhe , ryhmä 7 mangaaniperhe, ryhmä 8 rautaperhe, ryhmä 9 kobolttiperhe, ryhmä 10 nikkeliperhe, ryhmä 11 kupariperhe (kolikoiden metallit), ryhmä 12 sinkkiperhe (haihtuvat metallit), ryhmä 13 booriperhe (icoasagens), ryhmän 14 hiiliperhe (kristallogeenit, tetreelit), ryhmä 15 typpiperhe (pentelit), ryhmä 16 happiryhmä (kalkogeenit), ryhmä 17 fluoriperhe (halogeenit) ja ryhmä 18 helium- tai neoniperhe ( jalokaasut).  

Ryhmän elementeillä on samat kemialliset tai fysikaaliset ominaisuudet. Esimerkiksi ryhmälle 18 viitataan jalokaasuna. Ne eivät reagoi muiden elementtien kanssa. Ulkokuoren 8 elektronin oktettisääntö pätee täydellisesti jalokaasuihin. Kaikki muut elementit pyrkivät saavuttamaan oktetisäännön. Vety ei noudata oktetisääntöä, samoin helium, vaikkakin se on vakaa ja osa jalokaasuja. 

Jaksotaulukossa on sekoitus metalleja, ei-metalleja ja metalloideja (puolimetallit). On tietty ryhmittelyelementti niiden samankaltaisten ominaisuuksien perusteella, ja niihin kuuluvat alkalimetallit, maa-alkalimetallit, siirtymämetallit (lantanidit, harvinaisten maametallien ja aktinidit), ei-metallit, metalloidit, jalokaasut, halogeenit ja perusmetallit. 

Kiinteistöjen lisääntymisessä on myös suuntaus alaspäin tai ylöspäin ryhmässä. Kun siirryt ylös, elektroniaffiniteetti 9elektronia rakastava) ominaisuus kasvaa. Kun siirryt alas ryhmästä, energiakuoret lisääntyvät ja siten vetovoima ytimessä vähenee, jolloin elektronien affiniteetti vähenee, kun menet alas. Elektronegatiivinen vähenee myös, kun siirryt alas ryhmään, koska energian tasot lisääntyvät alaryhmässä. Ulomman kuoren elektroneilla on taipumus olla kaukana ytimestä ja siten uima-allas vähenee.

Keskeiset erot kausien ja ryhmien välillä

Sijainti jaksollisessa taulukossa

Jaksot ovat vaakasuoria rivejä, kun taas ryhmät ovat jaksotaulukon pystysarakkeita. On 7 jaksoa ja 18 ryhmää. Jaksoilla 6 ja 7 on 32 alkuainetta aktinidien ja lantanidien lisäämisen vuoksi.

Ominaisuuksien määritteleminen

Ryhmän elementeillä on samanlaiset kemialliset tai fysikaaliset ominaisuudet. Heillä on sama määrä valenssielektroneja. Toisaalta saman jakson elementeillä on sama elektronikonfiguraatio. 

elektronegatiivisuus

Elektronegatiivinen vähenee, kun siirryt alas ryhmästä, ja lisääntyy, kun nouset ylös, koska ytimen lisääntynyt veto johtuu vähemmän energiatasoista. Elektronegatiivisuus kasvaa, kun siirryt vasemmalta oikealle koko jakson ajan lisäämällä lisää protoneja atominumeron kasvaessa. 

Jaksot Vs. Ryhmät: Taulukon muoto

Yhteenveto ajanjaksoista Vs. ryhmät

• Jaksollinen taulukko on jaoteltu jaksoihin ja ryhmiin
• Ryhmät ovat pystysuoria sarakkeita, kun taas jaksot ovat vaakasuoria rivejä
• Ryhmän elementeillä on samat kemialliset tai fysikaaliset ominaisuudet, kun taas jakson elementeillä on samat elektronikonfiguraatiot
• Jaksotaulussa on 7 jaksoa ja 18 ryhmää
• Elektronegatiivisuus kasvaa vasemmalta oikealle jakson aikana ja alhaalta ylös ryhmän sisällä