Ero ionisen ja kovalenttisen sidoksen välillä

Ionic vs. kovalenttinen sidos
Kemiassa molekyyli ja yhdiste muodostuvat, kun kaksi tai useampi atomi yhdistyvät toisiinsa kemiallisella prosessilla, jota kutsutaan sitomiseksi. Kovalenttisia ja ionisia kemiallisia sidoksia on kahta tyyppiä. Kemiallisen sidoksen ionisessa muodossa atomit, jotka on kytketty toisiinsa, tekevät sen vetämällä ioneja, joilla on päinvastainen varaus, ja prosessissa vaihtavien elektronien lukumäärä voi vaihdella. Kemiallisessa sitoutumisessa atomit jakavat kuitenkin elektroneja.

Ionisessa sidoksessa elektronit siirtyvät täysin yhdestä sitoutumisatomista toiseen. Se on sähköstaattiset voimat, jotka saavat vastakkaisella varauksella olevia ioneja kiinnittymään toisiinsa. Esimerkiksi ionisessa sidoksessa natriumin ja kloorin välillä natrium menettää ainoan elektronin, joka on positiivisesti varautunut negatiivisesti varautuneeseen kloori-ioniin. Ionisessa sitoutumisessa atominsa menettävä atomi kutistuu ja atomien saamisen elektronit kasvavat kooltaan. Tämä ei ole niin kovalenttisessa sidoksessa, jossa ionit jakautuvat tasaisesti. Kovalenttinen sitoutuminen tapahtuu, kun atomeja esiintyy, koska yhdisteen atomilla on samanlainen kyky saada ja menettää ioneja. Joten, ioniset sidokset voivat muodostua metallien ja ei-metallien välillä, kun taas kovalenttiset sidokset muodostuvat kahden ei-metallin välillä.

Ionisidokset voidaan myös liuottaa veteen ja muun tyyppisiin polaarisiin liuottimiin. Ioniyhdisteet ovat myös erittäin hyviä sähkönjohtajia. Ionisidokset johtavat myös kiteisten kiinteiden aineiden muodostumiseen korkean sulamislämpötilan kanssa. Ioniyhdisteet ovat myös aina kiinteitä aineita.

Toisaalta, toisin kuin ioninen sitoutuminen, kovalenttinen sitoutuminen vaatii molekyylien olemassaolon todellisessa muodossaan, ja siksi kovalenttiset molekyylit eivät kiinnity toisiinsa, vaan esiintyvät vapaasti nesteissä tai kaasuissa huoneenlämpötilassa. Kovalenttinen sitoutuminen voi myös johtaa moninkertaiseen sitoutumiseen toisin kuin ioninen sitoutuminen. Tämä johtuu siitä, että joillakin atomilla on kyky jakaa useita elektronipareja muodostaen siten useita kovalenttisia sidoksia samanaikaisesti.