Ero ihanteellisen kaasun ja todellisen kaasun välillä

IDEAALINEN KAASU vs. TODELLINEN KAASU

Ainetilat ovat nestemäisiä, kiinteitä ja kaasuja, jotka voidaan tunnistaa niiden avainominaisuuksien avulla. Kiinteillä aineilla on vahva molekyylien vetovoimakoostumus, joka antaa niille selkeän muodon ja massan, nesteet ovat astiansa muodossa, koska molekyylit liikkuvat toisiaan vastaavasti, ja kaasut leviävät ilmassa, koska molekyylit liikkuvat vapaasti. Kaasujen ominaisuudet ovat hyvin erottuvat. On kaasuja, jotka ovat riittävän vahvoja reagoimaan muiden aineiden kanssa, on jopa erittäin voimakkaita hajuisia, ja jotkut niistä voidaan liuottaa veteen. Tässä voimme havaita joitain eroja ihanteellisen kaasun ja todellisen kaasun välillä. Oikeiden kaasujen käyttäytyminen on hyvin monimutkaista, kun taas ihanteellisten kaasujen käyttäytyminen on paljon yksinkertaisempaa. Oikean kaasun käyttäytyminen voi olla konkreettisempaa ymmärtämällä täysin käyttäytymisideaalikaasu.

Tätä ihanteellista kaasua voidaan pitää ”pistemassana”. Se tarkoittaa yksinkertaisesti, että hiukkanen on erittäin pieni, kun sen massa on melkein nolla. Siksi ihanteellisella kaasuhiukkasella ei ole tilavuutta, kun taas oikealla kaasuhiukkasella on todellinen tilavuus, koska oikeat kaasut koostuvat molekyyleistä tai atomeista, jotka tyypillisesti vievät jonkin verran tilaa, vaikka ovatkin erittäin pieniä. Ihannekaasussa hiukkasten välisen törmäyksen tai iskun sanotaan olevan elastinen. Toisin sanoen, hiukkasten törmäyksessä ei ole houkuttelevaa eikä karkottavaa energiaa. Koska hiukkasten välisestä energiasta puuttuu, kineettiset voimat pysyvät muuttumattomina kaasumolekyyleissä. Sitä vastoin todellisten kaasujen hiukkasten törmäysten sanotaan olevan joustamattomia. Oikeat kaasut koostuvat hiukkasista tai molekyyleistä, jotka voivat houkutella toisiaan erittäin voimakkaasti koputtavan energian tai houkuttelevan voiman avulla, kuten vesihöyry, ammoniakki, rikkidioksidi jne..

Paine on paljon suurempi ihanteellisessa kaasussa verrattuna todellisen kaasun paineeseen, koska hiukkasilla ei ole houkuttelevia voimia, jotka mahdollistavat molekyylien pidättäytymisen, kun ne törmäävät törmäyksessä. Siksi hiukkaset törmäävät vähemmän energiaa. Ihannekaasujen ja todellisten kaasujen väliset erot voidaan ottaa selkeimmin huomioon, kun paine on korkea, nämä kaasumolekyylit ovat suuria, lämpötila on alhainen ja kun kaasumolekyylit purkavat voimakkaita houkuttelevia voimia.

PV = nRT on ihanteellisen kaasun yhtälö. Tämä yhtälö on tärkeä sen kyvyssä yhdistää kaikki kaasujen perusominaisuudet. T tarkoittaa lämpötilaa, ja se tulisi aina mitata kelvininä. ”N” tarkoittaa moolien lukumäärää. V on tilavuus, joka yleensä mitataan litroina. P on paine, jossa se mitataan yleensä ilmakehässä (atm), mutta voidaan mitata myös passaaleissa. R: tä pidetään ihanteellisena kaasuvakiona, joka ei muutu koskaan. Toisaalta, koska kaikki oikeat kaasut voidaan muuttaa nesteiksi, hollantilainen fyysikko Johannes van der Waals keksi muokatun version ihanteellisesta kaasuyhtälöstä (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. “A” -arvo on vakio samoin kuin “b”, ja siksi se tulisi määrittää kokeellisesti jokaiselle kaasulle.

YHTEENVETO:

1.Idemaalilla kaasulla ei ole tiettyä tilavuutta, kun taas todellisella kaasulla on tietty määrä.

2.Idemaalilla kaasulla ei ole massaa, kun taas todellisella kaasulla on massa.

3.Ihanteellisten kaasuhiukkasten rinta on elastinen, kun taas ei ole joustava todellisen kaasun suhteen.

4.Onkaan kaasun hiukkasten törmäyksessä mukana ole energiaa. Hiukkasten törmäys todelliseen kaasuun on houkutteleva energiaa.

5.Paine on korkea ihanteellisessa kaasussa verrattuna todelliseen kaasuun.

6.Ideaalikaasu noudattaa yhtälöä PV = nRT. Oikea kaasu seuraa yhtälöä (P + a / V2) (V - b) = nRT.