Fosforin ja fosfaatin välinen ero

Mikä on fosfori?

Fosfori (P) on VA-ryhmän, jaksollisen järjestelmän nro 15, monivalenssinen ei-metaaninen kemiallinen elementti. Sen moolimassa on 30,97. 24 fosforin isotooppia tunnetaan, mutta vain yksi niistä on stabiili.

Fosfori on erittäin reaktiivinen elementti. Se reagoi hapen, halogeenien, rikin ja monien metallien kanssa. Korkean reaktiivisuutensa vuoksi fosforia ei voida löytää vapaana alkuaineena maan päällä.

Fosforiatomi sisältää ulkokerroksessaan viisi valenssielektronia. Yhdisteissä, joissa on metalleja ja vetyä, fosforilla on hapettumisaste -3 ja hapetusaste on vuorovaikutuksessa enemmän elektronisesti negatiivisten elementtien, kuten hapen, fluorin jne. Kanssa, +3 tai +5.

Fosforille on ominaista allotropia. Se muodostaa useita yksinkertaisia ​​aineita, jotka eroavat rakenteeltaan ja ominaisuuksiltaan. Laajimmin levinnyt on valkoinen ja punainen fosfori.

Valkoinen fosfori koostuu P: stä₄ molekyylejä. Se on valkoinen vahamainen aine, keltaisella sävyllä, joka hehkuu pimeässä. Valkoinen fosfori ei liukene veteen, mutta on liukoinen hiilidisulfidiin. Se on myrkyllistä. Se on erittäin reaktiivinen ja voi syttyä itsestään.

Punaisella fosforilla on kideatomihila. Se ei liukene veteen ja hiilidisulfidiin. Se ei ole myrkyllinen, ja sen aktiivisuus on alhaisempi kuin valkoiseen fosforiin.

Fosforin allotrooppiset muunnelmat ovat keskenään muutettavissa.

Mikä on fosfaatti?

Fosfaatti on fosforihapon kemiallinen johdannainen, joka sisältää fosfaatti-ionia (PO^3-₄). Fosfaatti-ioni voi muodostaa useita erilaisia ​​suoloja. Formaalisti mikä tahansa fosforihappohapon suola on fosfaatti.

Fosfaatti-ioni on polyatominen ioni, jossa on atomien tetraedrinen järjestely. Se koostuu yhdestä fosforiatomista, joka sijaitsee keskellä ja jota ympäröivät neljä happiatomia. Fosfaatti-ionin moolimassa on 94,97 g / mol.

Fosforiatomien lukumäärästä riippuen fosfaatit voidaan jakaa neljään pääryhmään: ortofosfaatit, pyrofosfaatit, tripolyfosfaatit ja polyfosfaatit. Jokaisella näistä ryhmistä on omat erityiset toiminnalliset ominaisuutensa.

Fosforin ja fosfaatin välinen ero

Määritelmä

Fosfori: Fosfori on VA-ryhmän monivalenttinen ei-metalli-kemiallinen alkuaine.

Fosfaatti: Fosfaatti on fosforihapon kemiallinen johdannainen, joka sisältää fosfaatti-ionia (PO^3-₄). Formaalisti mikä tahansa fosforihappohapon suola on fosfaatti.

Moolimassa

Fosfori: Fosforin moolimassa on 30,97 g / mol.

Fosfaatti: Fosfaatti-ionin moolimassa on 94,97 g / mol.

Kemiallinen kaava

Fosfori: Fosforin symboli on P.

Fosfaatti: Fosfaatti-ionin kemiallinen kaava on PO_4.

Rakenne

Fosfori: Fosfori muodostaa useita yksinkertaisia ​​aineita, yleisimmin jakautuneita on valkoinen fosfori, joka koostuu P: stä₄ molekyylit ja punainen fosfori, jolla on kideatomihila.

Fosfaatti: Fosfaatti-ioni on polyatominen ioni, jossa on atomien tetraedrinen järjestely. Se koostuu yhdestä fosforiatomista, joka sijaitsee keskellä ja jota ympäröivät neljä happiatomia.

Hapetusaste

Fosfori: Yhdisteissä, joissa on metalleja ja vetyä, fosforilla on hapettumisaste -3 ja hapetusaste on vuorovaikutuksessa enemmän elektronisesti negatiivisten elementtien, kuten hapen, fluorin jne. Kanssa, +3 tai +5.

Fosfaatti: Fosfaatin hapetusaste on -3.

Lomakkeet / tyypit

Fosfori: Fosforille on ominaista allotropia ja se muodostaa useita yksinkertaisia ​​aineita, jotka eroavat rakenteeltaan ja ominaisuuksiltaan. Laajimmin levinnyt on valkoinen ja punainen fosfori.

Fosfaatti: Fosforiatomien lukumäärästä riippuen fosfaatit ovat ortofosfaatit, pyrofosfaatit, tripolyfosfaatit ja polyfosfaatit.

Fosfori vs. Fosfaatti: Vertailutaulukko

Yhteenveto fosfori vs. Fosfaatti:

• Fosfori on VA-ryhmän monivalenttinen ei-metalli-kemiallinen alkuaine.
• Fosfaatti on fosforihapon kemiallinen johdannainen, joka sisältää fosfaatti-ionia (PO^3-₄). Formaalisti mikä tahansa fosforihappohapon suola on fosfaatti.
• Fosforin moolimassa on 30,97 g / mol. Fosfaatti-ionin moolimassa on 94,97 g / mol.
• Fosforin symboli on P. Fosfaatti-ionin kemiallinen kaava on PO_4.
• Valkoinen fosfori koostuu P: stä₄ molekyylejä, punaisella fosforilla on kideatomihila. Fosfaatti-ioni on polyatominen ioni, jonka atomien tetraedrinen järjestely koostuu yhdestä fosforiatomista, joka sijaitsee keskellä ja jota ympäröivät neljä happiatomia.
• Fosforin hapetusaste on -3, +3 tai +5. Fosfaatin hapetusaste on -3.
• Fosfori muodostaa useita yksinkertaisia ​​aineita, jotka eroavat toisistaan ​​rakenteeltaan ja ominaisuuksiltaan. Levinneimpiä ovat valkoinen ja punainen fosfori. Fosforiatomien lukumäärästä riippuen fosfaatit ovat ortofosfaatit, pyrofosfaatit, tripolyfosfaatit ja polyfosfaatit.